شماره CAS: 7704-34-9

فرمول مولکولی: S وزن مولکولی: 32.06

فرمول ساختاری گوگرد

این محصول یک ماده شیمیایی کنترل شده است!

1. این محصول یک ماده شیمیایی کنترل شده است و توسط هیچ فردی قابل خرید نیست. 2. برای خرید این محصول، شرکت شما باید صلاحیت خرید یا استفاده را در مدت اعتبار محصول مربوطه داشته باشد (مانند "مجوز تجاری مواد شیمیایی خطرناک" یا "مجوز استفاده از مواد شیمیایی خطرناک"). 3. لجستیک و انبارداری این محصول باید توسط شرکت های لجستیک و شرکت های انبارداری با صلاحیت های مربوطه انجام شود. استفاده از تحویل سریع برای حمل مواد شیمیایی اکیداً ممنوع است و فرآیندهای بارگیری، تخلیه، حمل و نقل و انبارداری باید به شدت مطابق با قوانین و مقررات مربوطه کنترل شود. 4. این محصول فقط برای نمایش محصول است و برای تجارت نیست. برای جزئیات، لطفاً به "مقررات مدیریت ایمنی مواد شیمیایی خطرناک"، "مقررات مدیریت مواد شیمیایی پیش ساز" یا مقررات مرتبط با مواد شیمیایی مراجعه کنید. 5. فقط شرکت هایی که "مجوز تولید ایمنی مواد شیمیایی خطرناک" یا "مجوز کسب و کار مواد شیمیایی خطرناک" را برای محصولات مربوطه ارائه می دهند، می توانند اطلاعات محصول را در این سایت نمایش دهند. سایر کالاهای کنترل شده (مانند مواد شیمیایی خطرناک پیش ساز مواد منفجره، مواد شیمیایی پیش ساز، مواد شیمیایی بسیار سمی ) در حال حاضر اطلاعات در این سایت قابل نمایش نیست.

MSDS گوگرد

>

شماره استاندارد ملی:41501شماره CAS:7704-34-9

اسم چینی:گوگردنام انگلیسی:گوگرد، پودر

فرمول مولکولی:اسوزن مولکولی:32.06

2. تاثیر بر محیط زیست:

1. خطرات بهداشتی

 

راه های تهاجم: استنشاق، بلع، جذب از راه پوست.

خطرات سلامتی: از آنجایی که می تواند تا حدی در روده به سولفید هیدروژن تبدیل شده و جذب شود، مصرف خوراکی مقادیر زیاد آن می تواند باعث مسمومیت با سولفید هیدروژن شود. اثرات سمی سیستمیک مسمومیت حاد با سولفید هیدروژن به صورت علائم سیستم عصبی مرکزی از جمله سردرد، سرگیجه، خستگی، استفراغ، آتاکسی، کما و غیره ظاهر می شود. این محصول می تواند باعث التهاب ملتحمه و اگزمای پوستی شود. تحریک خفیف برای پوست. استنشاق گرد و غبار گوگرد در طول تولید برای مدت زمان طولانی به طور کلی اثرات سمی آشکاری ندارد.

 

2. اطلاعات سم شناسی

 

: سمیت: سمیت کم. با این حال، دی اکسید گوگرد تولید شده پس از سوزاندن بخار و گوگرد برای بدن انسان بسیار سمی است.

ویژگی های خطرناک: با هالوژن، پودر فلز و غیره به شدت واکنش می دهد. گوگرد یک رسانای ضعیف است و به راحتی می تواند بارهای ساکن را در حین ذخیره سازی و حمل و نقل ایجاد کند که می تواند باعث آتش گرفتن گرد و غبار گوگرد شود. گرد و غبار یا بخارات هنگامی که با هوا یا اکسیدان مخلوط می شوند، مخلوط های انفجاری ایجاد می کنند.

محصولات احتراق (تجزیه): اکسید گوگرد. ]

 

3. روش‌های پایش اضطراری در محل:

 

　

 

4. روش‌های نظارت آزمایشگاهی:

برخی پیشرفت‌ها در تجزیه و تحلیل گوگرد آزاد در مواد خام و محصولات لاستیک [Journal]/Ding Songping//Rubber Industry.-1986, (10).-32 ～33 "Analytic Chemistry Abstract" 1987.5.

 

5. استانداردهای محیطی:

حداکثر غلظت مجاز مواد مضر در هوای کارگاه اتحاد جماهیر شوروی سابق 6mg/

 

m3

است

 

. نشت منطقه آلوده و محدود کردن دسترسی. منبع آتش را قطع کنید. توصیه می‌شود که امدادگران اورژانس از ماسک‌های ضد گرد و غبار فیلتر خودکار و لباس کار عمومی استفاده کنند. با مواد ریخته شده تماس مستقیم نداشته باشید. نشتی کوچک: از گرد و غبار اجتناب کنید و از یک بیل تمیز برای جمع آوری در یک ظرف خشک، تمیز و سرپوشیده استفاده کنید. به یک مکان امن حرکت کنید. نشتی زیاد: برای کاهش پراکندگی با ورق پلاستیکی یا بوم بپوشانید. از ابزارهای بدون جرقه برای جمع آوری و بازیافت یا انتقال به محل دفع زباله برای دفع استفاده کنید.

 

2. اقدامات حفاظتی

 

حفاظت از سیستم تنفسی: به طور کلی هیچ حفاظت خاصی مورد نیاز نیست. هنگامی که غلظت گرد و غبار در هوا زیاد است، از ماسک گرد و غبار فیلتر خودکار استفاده کنید.

محافظت از چشم: معمولاً محافظت خاصی لازم نیست.

محافظت از بدن: لباس محافظ عمومی بپوشید.

محافظت از دست: از دستکش های محافظ عمومی استفاده کنید.

سایر موارد: سیگار کشیدن، خوردن و آشامیدن در محل کار ممنوع است. بعد از کار دوش بگیرید و لباس عوض کنید. به بهداشت فردی توجه کنید.

 

3. اقدامات کمک های اولیه

 

تماس با پوست: لباس های آلوده را درآورید و پوست را کاملا با آب و صابون بشویید.

 

تماس چشمی: پلک ها را بلند کرده و با آب جاری یا سالین بشویید. به دنبال مراقبت های پزشکی باشید.

استنشاق: به سرعت به هوای تازه منتقل شوید. راه هوایی خود را باز نگه دارید. اگر تنفس دشوار است، اکسیژن بدهید. اگر تنفس قطع شد، بلافاصله تنفس مصنوعی انجام دهید. به دنبال مراقبت های پزشکی باشید.

مصرف: مقدار زیادی آب گرم بنوشید، باعث استفراغ شوید و به دنبال مراقبت های پزشکی باشید.

 

روش اطفاء حریق: در صورت بروز حریق جزئی از ماسه برای اطفای آن استفاده کنید. در صورت آتش سوزی می توان از آب مه آلود برای خاموش کردن آتش استفاده کرد. هرگز جریان آب را به داخل مواد مذاب هدایت نکنید تا از ایجاد آتش سوزی شدید جریان یا پاشش شدید در حال جوش جلوگیری کنید. آتش نشانان باید از ماسک ضد گاز استفاده کنند و حریق را از فاصله ایمن در مقابل باد خاموش کنند.

 

 

 

قسمت 1: نام شیمیایی

نام شیمیایی در چینی:

گوگرد  

نام شیمیایی در انگلیسی:

گوگرد 

نام چینی 2 :

گوگرد

نام انگلیسی 2 :

کد مشخصات فنی:

483

شماره CAS :

7704-34-9 

فرمول مولکولی:

اس

وزن مولکولی:

32.06

 

 

بخش 2: اطلاعات مواد تشکیل دهنده / ترکیب

مواد خطرناک

محتوا

شماره CAS

گوگرد

7704-34-9

 

 

 

بخش 3: بررسی اجمالی خطرات

دسته خطر:

 

راه های نفوذ:

 

خطرات سلامتی:

از آنجا که می تواند تا حدی به سولفید هیدروژن در روده تبدیل شده و جذب شود، مصرف خوراکی مقادیر زیاد آن می تواند باعث مسمومیت با سولفید هیدروژن شود. اثرات سمی سیستمیک مسمومیت حاد با سولفید هیدروژن به صورت علائم سیستم عصبی مرکزی از جمله سردرد، سرگیجه، خستگی، استفراغ، آتاکسی، کما و غیره ظاهر می شود. این محصول می تواند باعث التهاب ملتحمه و اگزمای پوستی شود. تحریک خفیف برای پوست. استنشاق گرد و غبار گوگرد در طول تولید برای مدت زمان طولانی به طور کلی اثرات سمی آشکاری ندارد.  

خطر زیست محیطی:

خطر آتش سوزی و انفجار:

این محصول قابل اشتعال است.

بخش 4: اقدامات کمک های اولیه

تماس پوستی:

لباس های آلوده را بیرون بیاورید و پوست را به خوبی با آب و صابون بشویید.

ارتباط چشمی:

پلک های خود را بالا بیاورید و با آب جاری یا سالین بشویید. به دنبال مراقبت های پزشکی باشید.

استنشاق:

سریع صحنه را ترک کنید و به هوای تازه بروید. راه هوایی خود را باز نگه دارید. اگر تنفس دشوار است، اکسیژن بدهید. اگر تنفس قطع شد، بلافاصله تنفس مصنوعی انجام دهید. به دنبال مراقبت های پزشکی باشید.

گوارشی:

برای ایجاد استفراغ کافی آب گرم بنوشید. به دنبال مراقبت های پزشکی باشید.

 

 

بخش 5: اقدامات آتش نشانی

ویژگی های خطرناک:

با تماس با هالوژن، پودر فلز و غیره به شدت واکنش نشان می دهد. گوگرد یک رسانای ضعیف است و به راحتی می تواند بارهای ساکن را در حین ذخیره سازی و حمل و نقل ایجاد کند که می تواند باعث آتش گرفتن گرد و غبار گوگرد شود. گرد و غبار یا بخارات هنگامی که با هوا یا اکسیدان مخلوط می شوند، مخلوط های انفجاری ایجاد می کنند.

محصولات احتراق خطرناک:

اکسید گوگرد.

روش های اطفاء حریق:

در صورت آتش سوزی کوچک از ماسه برای خاموش کردن آن استفاده کنید. در صورت آتش سوزی می توان از آب مه آلود برای خاموش کردن آتش استفاده کرد. هرگز جریان آب را به داخل مواد مذاب هدایت نکنید تا از ایجاد آتش سوزی شدید جریان یا پاشش شدید جوش جلوگیری کنید. آتش نشانان باید از ماسک ضد گاز استفاده کنند و حریق را از فاصله ایمن در مقابل باد خاموش کنند.

بخش ششم: واکنش اضطراری به نشت

درمان اورژانسی:

منطقه آلوده نشت را ایزوله کنید و دسترسی را محدود کنید. منبع آتش را قطع کنید. توصیه می شود امدادگران اورژانس از ماسک گرد و غبار (ماسک تمام صورت) و لباس کار عمومی استفاده کنند. با مواد ریخته شده تماس مستقیم نداشته باشید. نشتی کوچک: از گرد و غبار اجتناب کنید، از یک بیل تمیز برای جمع آوری در یک ظرف خشک، تمیز و سرپوشیده استفاده کنید و به مکان امن انتقال دهید. ریزش های بزرگ: با ورقه های پلاستیکی یا بوم بپوشانید. از ابزارهای بدون جرقه برای جمع آوری و بازیافت یا انتقال به محل دفع زباله برای دفع استفاده کنید.

قسمت 7: جابجایی و ذخیره سازی

اقدامات احتیاطی عملیات:

عملکرد بسته، اگزوز محلی. اپراتورها باید تحت آموزش های ویژه قرار بگیرند و به شدت از رویه های عملیاتی پیروی کنند. توصیه می شود که اپراتورها از ماسک های گرد و غبار فیلتری خود پرایم شونده استفاده کنند. دور از منابع آتش و گرما نگهداری شود سیگار کشیدن در محل کار اکیدا ممنوع است. از سیستم ها و تجهیزات تهویه ضد انفجار استفاده کنید. از تولید گرد و غبار خودداری کنید. از تماس با اکسیدان ها خودداری کنید. هنگام جابجایی، بارگیری و تخلیه را با احتیاط انجام دهید تا از آسیب به بسته بندی و ظروف جلوگیری شود. مجهز به انواع و مقادیر مربوط به تجهیزات آتش نشانی و تجهیزات درمان اضطراری نشت. ظروف خالی ممکن است بقایای مضر باشند.

 

یادداشت های ذخیره سازی:

در انبار خنک و دارای تهویه نگهداری شود. دور از آتش و منابع حرارتی نگهداری شود. بسته بندی مهر و موم شده است. باید دور از اکسید کننده نگهداری شود، با هم نگهداری نشود. از امکانات روشنایی و تهویه ضد انفجار استفاده کنید. استفاده از تجهیزات مکانیکی و ابزارهایی که مستعد جرقه هستند ممنوع است. مواد مناسب برای جلوگیری از نشت باید در محل نگهداری موجود باشد.

بخش 8: کنترل قرار گرفتن در معرض / حفاظت شخصی

محدودیت های مواجهه شغلی

 

MAC چین (mg/m3) :

بدون استاندارد

MAC اتحاد جماهیر شوروی سابق (mg/m3) :

6

TLVTN :

بدون استاندارد

TLVWN :

بدون استاندارد

روش های نظارت:

کنترل مهندسی:

عملکرد بسته، اگزوز محلی.

حفاظت تنفسی:

به طور کلی محافظت خاصی لازم نیست. هنگامی که غلظت گرد و غبار در هوا زیاد است، از ماسک گرد و غبار فیلتر خودکار استفاده کنید.

محافظت از چشم:

به طور کلی محافظت خاصی لازم نیست.

محافظت از بدن:

لباس محافظ عمومی بپوشید.

محافظ دست:

از دستکش های محافظ کار عمومی استفاده کنید.

حفاظت دیگر:

استعمال دخانیات، خوردن و آشامیدن در محل کار ممنوع است. بعد از کار، دوش بگیرید. به بهداشت فردی توجه کنید.  

 

 

 

بخش 9: خواص فیزیکی و شیمیایی

محتویات اصلی:

خالص

ظاهر و خواص:

کریستال یا پودر شکننده زرد روشن با بوی خاص.

PH :

نقطه ذوب ( ℃ ) :

119

نقطه جوش ( ℃ ) :

444.6

چگالی نسبی ( آب = 1) :

2.0

چگالی بخار نسبی ( هوا = 1) :

اطلاعاتی وجود ندارد

فشار بخار اشباع (kPa) :

0.13 (183.8 ℃ )

گرمای احتراق (کیلوژول بر مول) :

اطلاعاتی وجود ندارد

دمای بحرانی ( ℃ ) :

1040

فشار بحرانی (MPa) :

11.75

مقدار لاگ ضریب تقسیم اکتانول / آب:

اطلاعاتی وجود ندارد

نقطه اشتعال ( ℃ ) :

بی معنی

دمای احتراق ( ℃ ) :

232

حد بالای انفجار % (V/V) :

35 میلی گرم بر متر مکعب

حد کمتر انفجار % (V/V) :

اطلاعاتی وجود ندارد

انحلال پذیری:

نامحلول در آب، کمی محلول در اتانول و اتر، به راحتی در دی سولفید کربن محلول است.

هدف اصلی:

در ساخت رنگ، آفت کش ها، کبریت، باروت، لاستیک، ابریشم مصنوعی، دارو و غیره استفاده می شود.

سایر خواص فیزیکی و شیمیایی:

بخش 10: پایداری و واکنش پذیری

ثبات:

 

مواد ناسازگار:

اکسیدان های قوی

شرایط اجتناب از تماس:

خطرات تجمع:

 

محصولات تجزیه:

قسمت 11: اطلاعات سم شناسی

سمیت حاد:

LD50 : داده ای موجود نیست

 

LC50 : داده ای در دسترس نیست

سمیت تحت حاد و مزمن:

تحریک:

حساس شدن:

جهش زایی:

تراتوژنیسیته:

سرطان زایی:

 

 

 

بخش 12: اطلاعات زیست محیطی

سمیت اکوتوکسیکولوژیک:

زیست تخریب پذیری:

زیست تخریب ناپذیری:

غلظت زیستی یا تجمع زیستی:

سایر اثرات مضر:

اطلاعاتی وجود ندارد.

 

 

بخش 13: دفع

ماهیت زباله:

روش های دفع:

نکات دفع:

قسمت 14: اطلاعات حمل و نقل

شماره کالاهای خطرناک:

41501 

شماره سازمان ملل :

1350

علامت بسته بندی:

دسته بندی بسته بندی:

O53

روش بسته بندی:

دو لایه کیسه پلاستیکی یا یک لایه کیسه پلاستیکی در خارج از کیسه های تفنگدار، کیسه های بافته شده پلاستیکی، کیسه های پارچه لاتکس؛ کیسه های پلاستیکی خارج از کیسه های پلاستیکی کامپوزیت (پلی پروپیلن سه در یک کیسه، کیسه پلی اتیلن سه در یک، پلی پروپیلن دو در یک کیسه، کیسه دو در یک پلی اتیلن؛ جعبه چوبی معمولی خارج از بطری شیشه‌ای روی پیچ، بطری شیشه‌ای با فشار روی آهنی، بطری پلاستیکی یا بشکه فلزی (قطع)؛ خارج از بطری شیشه‌ای با نخ ، بطری پلاستیکی یا بشکه فولادی نازک قلع اندود (قطع) با صفحه پایین جعبه های مشبک، جعبه های تخته فیبر یا جعبه های تخته سه لا.

اقدامات احتیاطی حمل و نقل:

هنگامی که گوگرد به صورت فله از طریق راه آهن حمل می شود: بارگیری محدود به خط یا راه آهن اختصاصی از بندر به گیرنده است؛ فرستنده باید قبل از بارگیری وسیله نقلیه را با حصیر بپوشاند؛ و پس از بارگیری، برزنت خود را برای برزنت آماده کند. باید کسی را بفرستد تا محموله را همراهی کند. در طول حمل و نقل، وسایل نقلیه حمل و نقل باید به انواع و مقادیر مربوط به تجهیزات آتش نشانی و تجهیزات درمان اضطراری نشت مجهز شوند. لوله اگزوز خودروی حامل این محصول باید دارای دستگاه مهار آتش باشد. در حین حمل و نقل، اطمینان حاصل کنید که ظرف نشتی، ریزش، سقوط یا آسیب نبیند. اختلاط و انتقال آن با اکسیدان و غیره اکیدا ممنوع است. در طول حمل و نقل، آنها باید از قرار گرفتن در معرض آفتاب، باران و دمای بالا محافظت شوند. در طول توقف، از منابع آتش و گرما دوری کنید. وسایل نقلیه پس از حمل و نقل باید کاملاً تمیز شوند. لیز خوردن در حین حمل و نقل ریلی ممنوع است.

 

بخش 15: اطلاعات نظارتی

اطلاعات نظارتی

مقررات مربوط به مدیریت ایمنی مواد شیمیایی خطرناک ( مصوب توسط شورای ایالتی در 17 فوریه 1987 ) ، قوانین اجرای مقررات مربوط به مدیریت ایمنی مواد شیمیایی خطرناک ( Hua Lao Fa [1992] No. 677 ) ، مقررات مربوط به استفاده ایمن مواد شیمیایی در محل کار ([1996] صادر شده توسط وزارت کار 423 ) و سایر مقررات، که دارای مقررات مربوط به استفاده ایمن، تولید، ذخیره سازی، حمل و نقل، بارگیری و تخلیه مواد شیمیایی خطرناک است؛ طبقه بندی و برچسب گذاری معمولا مواد شیمیایی خطرناک استفاده شده ( GB 13690-92) این ماده را به عنوان جامدات قابل اشتعال کلاس 4.1 طبقه بندی می کند .

 

با نفوذ اثر گلخانه ای، مسائل حفاظت از محیط زیست بیش از پیش مورد توجه قرار گرفته است.امروزه سردبیر آلاینده اصلی جو - دی اکسید گوگرد، فرمول شیمیایی و نکات دانش آن را معرفی می کند. دی اکسید گوگرد با بسیاری از مواد شیمیایی واکنش می دهد به عنوان مثال، دی اکسید گوگرد با هیدروکسید سدیم واکنش می دهد و سولفیت سدیم ایجاد می کند، با پراکسید هیدروژن واکنش می دهد و اسید سولفوریک می دهد و غیره.

 

1. فرمول شیمیایی دی اکسید گوگرد

فرمول شیمیایی دی اکسید گوگرد: SO2 که به نام انیدرید گوگرد نیز شناخته می شود، رایج ترین اکسید گوگرد و جزء اصلی گاز خام اسید سولفوریک است.

 

خواص دی اکسید گوگرد

1. خواص فیزیکی:

 

دی اکسید گوگرد گازی بی رنگ و شفاف با بوی تند و محلول در آب، اتانول و اتر است.

 

2. خواص شیمیایی:

 

① دی اکسید گوگرد مرطوب با سولفید هیدروژن واکنش می دهد و گوگرد آزاد می کند.

 

② خود اشتعال و غیر قابل احتراق است.

 

③ حلالیت آب خاصی دارد و با آب و بخار آب واکنش می دهد تا بخار سمی و خورنده تولید کند.

 

④ دی اکسید گوگرد می تواند باعث محو شدن محلول سرخابی شود و رنگ پس از گرم شدن مجدداً بازسازی می شود.

 

⑤دی اکسید گوگرد خاصیت سفید کنندگی دارد. دی اکسید گوگرد معمولاً در صنعت برای سفید کردن خمیر، پشم، ابریشم، کلاه های حصیری و غیره استفاده می شود.

 

3. روش تهیه دی اکسید گوگرد

1. آماده سازی صنعتی

 

روش‌های تولید دی‌اکسید گوگرد عبارتند از: سوزاندن گوگرد، برشته کردن سنگ معدن سولفیدی پیریت یا فلزات غیرآهنی، سوزاندن گاز حاوی سولفید هیدروژن، کلسینه کردن گچ یا فسفوگچ، حرارت دادن و تجزیه ضایعات اسید سولفوریک یا سولفات آهن. سوخت ها از گاز بازیافت می شود (به گاز خام اسید سولفوریک مراجعه کنید).

 

هنگام تولید دی اکسید گوگرد مایع، گاز دی اکسید گوگرد خالص معمولا ابتدا تولید می شود و سپس با فشرده سازی یا انجماد به مایع تبدیل می شود. روشهای مهم تولید صنعتی عبارتند از:

 

① روش Hanesi-Hilot. این روش در سال 1884 پایه گذاری شد.از آب به عنوان جاذب استفاده می شود.محلول پس از جذب دی اکسید گوگرد با بخار دفع می شود.گاز خارج شده متراکم،خشک و سپس مایع می شود. اکنون روش جذب آب تحت فشار توسعه یافته است.

 

②روش اسید سولفوریک آمونیاک. این روش اغلب برای بازیابی دی اکسید گوگرد از گازهای خروجی در کارخانه اسید سولفوریک با روش تماس با یک تبدیل استفاده می شود. از آب آمونیاک به عنوان جاذب اصلی استفاده کنید و از اسید سولفوریک برای تجزیه مایع جذبی برای تولید گاز دی اکسید گوگرد خالص استفاده کنید.

 

③روش جذب محلول. گاز دی اکسید گوگرد با غلظت کم را با محلول معدنی یا آلی جذب کنید و سپس مایع جذب را حرارت دهید تا دوباره تولید شود تا دی اکسید گوگرد خالص تولید شود. جاذب های اصلی شامل محلول های کربنات سدیم، سیترات سدیم، سولفات آلومینیوم بازی، آمین های آلی و غیره است.

 

④روش تراکم مستقیم. گاز حاوی دی اکسید گوگرد تا حدی متراکم شده و با روش تبرید جدا می شود تا مستقیماً دی اکسید گوگرد مایع تولید شود و دی اکسید گوگرد متراکم نشده به سیستم تولید اسید سولفوریک بازگردانده می شود.

 

⑤روش تری اکسید گوگرد-گوگرد. گوگرد مایع و تری اکسید گوگرد در راکتور واکنش داده و گاز دی اکسید گوگرد خالص تولید می کنند.

 

 

 

 

2. آماده سازی آزمایشگاهی

 

در آزمایشگاه، دی اکسید گوگرد معمولاً از واکنش سولفیت سدیم با اسید سولفوریک غلیظ تولید می شود.

 

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(g)+H2O

 

یا از مس و اسید سولفوریک غلیظ برای گرم کردن واکنش استفاده کنید

 

Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O

 

تصفیه گازهای خروجی: عبور در محلول هیدروکسید سدیم

 

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

 

 

4. خطرات دی اکسید گوگرد

 

1. پس از ورود دی اکسید گوگرد به مجاری تنفسی، بیشتر آن در دستگاه تنفسی فوقانی مسدود می شود، زیرا به راحتی در آب حل می شود، اسید سولفوریک، اسید سولفوریک و سولفات خورنده را روی مخاط مرطوب ایجاد می کند که باعث افزایش اثر تحریک می شود. از آنجایی که ماهیچه های صاف دستگاه تنفسی فوقانی دارای گیرنده های عصبی محیطی هستند، در هنگام تحریک واکنش انقباضی ایجاد می کنند و مجرای نای و برونش ها را باریک می کنند و مقاومت راه هوایی را افزایش می دهند. این اثر مسدود کننده دی اکسید گوگرد در دستگاه تنفسی فوقانی می تواند تا حدودی باعث کاهش تحریک دی اکسید گوگرد به ریه ها شود. با این حال، دی اکسید گوگرد وارد شده به خون همچنان می تواند از طریق گردش خون به ریه ها برسد و باعث تحریک شود.

 

2. دی اکسید گوگرد می تواند در خون جذب شود و عوارض جانبی سمی در سراسر بدن ایجاد کند، می تواند فعالیت آنزیم ها را از بین ببرد، در نتیجه بر متابولیسم کربوهیدرات ها و پروتئین ها تأثیر قابل توجهی می گذارد و آسیب خاصی به کبد وارد می کند. آزمایشات روی حیوانات ثابت کرده است که ایمنی بدن پس از مسمومیت مزمن توسط دی اکسید گوگرد به طور قابل توجهی سرکوب می شود.

 

3. دی اکسید گوگرد نیز منبع مهم باران اسیدی است.باران اسیدی اثرات و آسیب های جدی به محیط زیست اکولوژیکی زمین و اقتصاد اجتماعی-اقتصادی انسان وارد کرده است. تحقیقات نشان می‌دهد که باران اسیدی آسیب جدی به خاک، بدنه‌های آبی، جنگل‌ها، ساختمان‌ها، نقاط دیدنی و دیگر مناظر فرهنگی وارد می‌کند و نه تنها باعث خسارات اقتصادی عمده می‌شود، بلکه بقا و توسعه انسان را نیز به خطر می‌اندازد. 2. اهداف کنترل دی اکسید گوگرد.

 

از طریق محتوای مقاله بالا، همه درک جدیدی از دی اکسید گوگرد پیدا کرده اند.مواد مختلفی که در زندگی خود با آنها روبرو می شویم در واقع کاربردهای شگفت انگیزی دارند. اکتشافات جالب زیادی در مطالعه شیمی وجود دارد، اگر می خواهید به نتایج بیشتری در شیمی برسید، باید با پدیده های زندگی ارتباط برقرار کنید و شیمی را کشف کنید.

 

شماره شی00CP

فرمول مولکولیاس

وزن مولکولی32.06

برچسبگوگرد صنعتی، گوگرد درجه غذایی، گوگرد صنعتی، رنگ های گوگردی

سیستم شماره گذاری

نقشه شخصیت پردازی

داده های خصوصیات فیزیکی

داده های سم شناسی

داده های زیست محیطی

داده های ساختار مولکولی

محاسبه داده های شیمیایی

بیشتر

سیستم شماره گذاری

شماره CAS: 63705-05-5

 

شماره MDL: هنوز وجود ندارد

 

شماره EINECS: هنوز وجود ندارد

 

شماره RTECS: هنوز وجود ندارد

 

شماره BRN: هنوز وجود ندارد

 

شناسه PubChem: هیچ

 

داده های خصوصیات فیزیکی

1. خواص: پودر گوگرد پودر زرد روشن است. گوگرد حجیم یک کریستال زرد روشن با سه شکل بلوری است: اورتومبیک

 

گوگرد کریستالی، گوگرد مونوکلینیک و گوگرد آمورف

 

2.. نقطه جوش (ºC): 444.6

 

3. حلالیت: به راحتی در دی سولفید کربن محلول، نامحلول در آب، کمی محلول در اتانول و اتر.

 

داده های سم شناسی

هیچ یک

 

داده های زیست محیطی

هیچ یک

 

داده های ساختار مولکولی

هیچ یک

 

محاسبه داده های شیمیایی

هیچ یک

 

خواص و ثبات

1. هنگام سوختن شعله آبی نشان می دهد. پودرها مستعد احتراق یا حتی انفجار در هوا یا مخلوط شدن با اکسیدان هستند. غیر سمی گوگرد مایع می تواند سولفید هیدروژن را در خود حل کند و حلالیت آن با افزایش دما افزایش می یابد و با کاهش دما، سولفید هیدروژن رسوب می کند و محیط را آلوده می کند.

 

2. توجه داشته باشید که از تشکیل غلظت انفجاری سولفید هیدروژن در فضای مخزن ذخیره گوگرد مایع که ممکن است باعث انفجار یا مسمومیت شود جلوگیری شود. برای گوگرد بازیافتی تولید شده توسط فرآوری سولفید هیدروژن و گوگرد مایع تولید شده توسط فرآوری گاز طبیعی، باید به رسوب سولفید هیدروژن توجه ویژه ای شود. استنشاق طولانی مدت گرد و غبار گوگرد می تواند منجر به خستگی، سردرد، سرگیجه، تعریق، بی خوابی، درد و ناراحتی قلبی و سوء هاضمه شود. حداکثر غلظت مجاز 2mg/m3 است. گرد و غبار گوگرد انفجاری است. گرد و غبار گوگرد با اندازه ذرات 850 میکرومتر زمانی که غلظت آن بیشتر از 2.3 گرم بر متر مکعب باشد منفجر می شود. پرسنل تولید باید هنگام کار از لباس کار، ماسک تنفسی و دستکش لاتکس استفاده کنند. شما باید بعد از کار دوش بگیرید و غذاهای غنی از پروتئین مصرف کنید.

 

روش ذخیره سازی

در حین ذخیره سازی و حمل و نقل، سوراخ اصلی اگزوز روی مخزن ذخیره سازی باید شفاف باشد تا از تجمع سولفید هیدروژن و انفجار جلوگیری شود. پودر گوگرد نباید خیس شود. هنگام بارگیری و تخلیه با احتیاط رفتار کنید

تا از رطوبت ناشی از بسته بندی آسیب دیده جلوگیری شود.

 

حل و فصل وضوح

(1) در روش بومی، بلوک های پیریت و زغال سنگ را به کوره تولید گوگرد اضافه می کنند و در دمای بالا برشته می کنند تا گوگرد تصعید شود، و سپس سرد می شود تا گوگرد خام به دست آید، که سپس ذوب شده، رسوب داده می شود و برای به دست آوردن گوگرد، قالب گیری می شود. بلوک گوگردی تمام شده باقیمانده گوگرد خیس شده و حرارت داده می شود تا سولفات آمونیوم و گوگرد خام به دست آید. گاز خروجی در برج بازیابی تصفیه می شود و سپس تخلیه می شود. واکنش های اصلی به شرح زیر است.

 

 

 

(2) روش برشته کردن جوشان: گاز دی اکسید گوگرد حاصل از بو دادن جوشان پیریت پس از حذف گرد و غبار با هوای انفجاری مخلوط می شود. زغال سنگ آنتراسیت یا گاز نیمه آب برای احیا به کوره احیا اضافه می شود و سپس از مبدل، کندانسور عبور می کند. و کلاهک حباب دار. در پشت برج هواگیری کنید. گوگرد مایع از کندانسور و برج حباب آزاد می شود و برای به دست آوردن محصول نهایی گوگرد فیلتر می شود. فرمول واکنش اصلی آن به شرح زیر است.

 

 

 

(3) روش کاهش بو دادن نیمه مغناطیسی: باطله پیریت را از یک کوره مغناطیسی عبور دهید تا گاز تولید شود و پس از حذف گرد و غبار آن را به کوره احیا بفرستید زغال سنگ آنتراسیت برای احیا به کوره اضافه می شود. پس از تبدیل بیشتر، از طریق دیگ بخار حرارتی زباله و مبدل حرارتی به خنک کننده اولیه می رود و سپس از طریق مبدل حرارتی، تبدیل ثانویه و خنک کننده ثانویه به برج حباب می رود. گوگردی که از برج خنک کننده و حباب اولیه خارج می شود به مخزن محصول نهایی ارسال می شود تا محصولات گوگردی نهایی تولید شود.

 

(4) روش گاز طبیعی گاز اسیدی و هوا را به کوره احتراق و دیگ حرارت هدر می دهد. گاز کوره از کندانسور سطح اول و کلکتور سطح اول به مبدل سطح اول می رود و سپس از طریق دوم می گذرد. کندانسور سطح و کلکتور سطح دوم مبدل مرحله دوم در نهایت پس از عبور از کندانسور مرحله سوم و تله مرحله سوم تخلیه می شود. گاز اسیدی و هوای ورودی به کوره گرمایش مجدد نیز به ترتیب وارد مبدل های مربوطه می شود. گوگرد جذب شده توسط هر تله به مخزن آب بندی مایع گوگرد برای تولید

محصولات نهایی گوگرد جریان می یابد. فرمول واکنش اصلی آن به شرح زیر است.

 

(5) روش گاز پالایشگاه نفت، گاز مواد خام اسیدی، گاز سوخت و هوا را به کوره احتراق منتقل می کند و گاز کوره تولید شده از طریق دیگ بخار حرارتی زباله، مبدل حرارتی، مبدل اول و پایین کندانسور گوگرد مایع به بیرون جریان می یابد. در مخزن ذخیره گوگرد مایع، گوگرد را با یک سوهان خراش دهید تا محصول نهایی گوگرد به دست آید.

 

استفاده کنید

برای ساخت اسید سولفوریک، دی اکسید گوگرد مایع، سولفیت کربن، سولفوکسید کلرید و اکسید کروم سبز و غیره استفاده می شود. از صنعت رنگ برای تولید رنگ های گوگردی استفاده می شود. همچنین در ساخت سموم دفع آفات و فشفشه استفاده می شود. پودر گوگرد به عنوان عامل ولکانیزاسیون در لاستیک و در تهیه نوک کبریت استفاده می شود. در صنعت کاغذ برای پخت خمیر استفاده می شود. همچنین در متالورژی، فرآوری مواد معدنی، ذوب کاربید سیمانی، تولید مواد منفجره، سفید کردن الیاف شیمیایی و شکر، پردازش خواب راه آهن و غیره استفاده می شود.

 

سولفید هیدروژن مایع با خلوص بالا یک ماده شیمیایی با فرمول مولکولی H2S است .

اطلاعات اولیه

فرمول شیمیایی

H2S

فرمول مولکولی

H2S

وزن مولکولی

34.06

امکانات

بی رنگ، با بوی نامطبوع

اطلاعات کلیدی

خواص فیزیکی و شیمیایی

برنامه اصلی

سمیت و ایمنی

بسته بندی، ذخیره سازی و حمل و نقل

خواص فیزیکی و شیمیایی

سولفید هیدروژن گازی بی رنگ و با بوی نامطبوع است.

با آب در فشار بالا و دمای پایین واکنش می دهد و هیدرات کریستالی H2S· 6H2O را تشکیل می دهد.

سولفید هیدروژن کاملا خشک به صورت گاز یا مایع است و اسیدیته ندارد. محلول آبی کمی اسیدی است.

برنامه اصلی

سولفید هیدروژن از نفت و گاز طبیعی به طور معمول با تبدیل آن به گوگرد و اسید سولفوریک بازیابی می شود .

سولفید هیدروژن مستقیماً از گوگرد و هیدروژن سنتز می شود و خلوص بالایی دارد و حاوی دی اکسید کربن و سایر ناخالصی های گاز اسیدی نیست و می توان از آن برای تولید سولفید سدیم و هیدروسولفید سدیم استفاده کرد .

سولفید هیدروژن همچنین در تولید ترکیبات گوگرد آلی مانند تیوفن ، مرکاپتان ها و تیواترها استفاده می شود . سولفید هیدروژن با برخی ترکیبات آلی واکنش می دهد و برای ساخت افزودنی های گوگرد آلی برای روان کننده ها و روغن های برش فشار شدید استفاده می شود .

سولفید هیدروژن با خلوص بالا برای ساخت فسفر برای لوله های تصویر رنگی استفاده می شود.

سولفید هیدروژن همچنین در تولید اسید سولفوریک برای حذف ترکیبات آرسنیک و ناخالصی های فلزات سنگین استفاده می شود.

سمیت و ایمنی

سولفید هیدروژن یک فرآورده صنعتی بسیار خطرناک است که در هنگام دست زدن به آن باید دو خطر را در نظر گرفت، یکی اینکه فوق العاده سمی است و به راحتی در هوا یا دی اکسید گوگرد به ویژه سمیت آن قابل انفجار است. حداکثر غلظت بی خطر سولفید هیدروژن 13ppm است. اگرچه در این غلظت به راحتی می توان بو را استشمام کرد، اما سولفید هیدروژن می تواند عصب بویایی را فلج کرده و پس از قرار گرفتن در معرض طولانی مدت، به خصوص در غلظت های بالا، حساسیت آن را کاهش دهد. سمیت سولفید هیدروژن روی سیستم عصبی مرکزی اثر می گذارد.نشانه های اولیه مسمومیت عبارتند از سردرد خفیف، سوزش چشم و تاری دید.

سولفید هیدروژن یک ماده قابل اشتعال است که در صورت مخلوط شدن با هوا یا دی اکسید گوگرد می تواند منفجر شود، بنابراین باید از مخلوط شدن با آن خودداری شود.

بسته بندی، ذخیره سازی و حمل و نقل

سولفید هیدروژن مایع در سیلندرهای فولادی مقاوم در برابر فشار ذخیره می شود که وزن هر مخزن 500 کیلوگرم است.

هنگام حمل و نقل آن را با احتیاط حمل کنید تا از ضربه جلوگیری شود.

دور از منابع آتش و حرارت نگهداری شود.

 

(S 12 ، S 8 ، S 6 ، S 4 ، S 2 و دیگران).

 

 

کریستال های گوگرد.

 

 

تکه های گوگرد

گوگرد موجود در این تکه گوگرد از مولکول های S 8 تشکیل شده است .

 

 

در دمای معمولی، گوگرد بلورهای زرد رنگی را تشکیل می دهد. بی بو و بی مزه است. گوگرد در آب نامحلول است اما در دی سولفید کربن حل می شود. گوگرد با شعله آبی می سوزد و دی اکسید گوگرد SO 2 و تری اکسید گوگرد SO 3 را تشکیل می دهد .

 

دی اکسید گوگرد + آب → اسید سولفوریک

تری اکسید گوگرد + آب → اسید سولفوریک

 

در دماهای بالاتر با فلزات واکنش می دهد و سولفید می دهد، با هیدروژن برای تشکیل سولفید هیدروژن H 2 S (بوی تخم مرغ فاسد). اکسیدهای گوگردی که هنگام سوزاندن زغال سنگ و نفت تولید می شود یکی از دلایل "باران اسیدی" است.

به وقوع پیوستن:

به صورت سولفید (در سنگ معدن) و به عنوان سولفات (گچ، باریت)، در زغال سنگ و نفت، در موجودات زنده (به ویژه در مو، پر، پوست)، عنصری در سنگ های آتشفشانی.

 

رسوب گوگرد در لبه فومارول

عکس: هانا توم

 

رسوب گوگرد در لبه یک فومارول، شکافی در زمین در مناطق آتشفشانی که از آن بخار آب و گازهای حاوی گوگرد خارج می شود.

 

 

 

عکس: جان داگو

 

آتشفشان Kawah Ijen در جزیره جاوه (اندونزی) دارای گوگرد مایع است که در دمای 200 درجه سانتیگراد از داخل آن خارج می شود.

 

 

دی اکسید گوگرد در اتنا

با حسن نیت: زمین مرئی ناسا

 

گازهای خارج شده از دریچه آتشفشان اتنا در سیسیل حاوی دی اکسید گوگرد است . تصویر با رنگ کاذب ایجاد شده توسط تجزیه و تحلیل کامپیوتری تصاویر ماهواره ای دی اکسید گوگرد بی رنگ را به رنگ قهوه ای مایل به قرمز نشان می دهد.

 

تولید:

گوگرد زدایی از نفت

 

تخلیه گوگرد در نزدیکی لاک/فرانسه

گوگرد به دست آمده از گوگرد زدایی گاز طبیعی در یک زباله (Lacq/France).

 

استفاده کنید:

تولید اسید سولفوریک H 2 SO 4 ; ولکانیزاسیون لاستیک (تولید لاستیک)؛ در کبریت ها، بیوسیدها، رنگ ها و داروها.

ایزوتوپ ها:

32S (95.02%)، 33S (0.75%)، 34S (4.21%)، 36S (0.02%)

پتانسیل های ردوکس:

SO 3 2–  + 2 OH –  ⇌ SO 4 2–  + H 2 O + 2 e –-0.90ولت

S 2–  ⇌ S (s)  + 2 e –-0.51ولت

HS –  + OH –  ⇌ S (s)  + H 2 O + 2 e –-0.48ولت

2 S 2 O 3 –  ⇌ S 4 O 6 2–  + 2 e –+0.17ولت

H 2 S (g)  + 2 H 2 O ⇌ S (s)  + 2 H 3 O +  + 2 e –+0.17ولت

H 2 SO 3  + 5 H 2 O ⇌ SO 4 2–  + 4 H 3 O +  + 2 e –+0.17ولت

S (s)  + 7 H 2 O ⇌ H 2 SO 3  + 4 H 3 O +  + 4 e –+0.45ولت

2 SO 4 2–  ⇌ S 2 O 8 2–  + 2 e –+2.01ولت

صبح به خیر!

\n" . $tag[$tagnumber] . "، the " . date("d") . ". " . $month[$monthname] . date("Y"); ?>

گفته روز

 

 

یک فرآیند طبیعی که کشف شده است، ما را باهوش تر و قوی تر می کند. او به ما این حس را می دهد که حقیقت چیست.

 

پیر کوری

 

chemoLine ZiLLger GbR

chemoLine

 

CHEMIKERSHOP گنجینه ای از محصولات جالب مانند وسایل کمک آموزشی شیمی، اسباب بازی ها، هدایا (اقلام هدیه)، هنر، هدایای تبلیغاتی و موارد دیگر از دنیای علم برای شیمیدانان، فیزیکدانان، زیست شناسان، ریاضیدانان و همنوعان آنها است

 

در اینجا ترکیبات هالوژن گوگرد (به طور جداگانه، فصل 5.3.1) و سلنیوم/تلوریم (با هم، فصل های 5.3.2./5.3.3.) را دنبال کنید. هالیدهای اکسید مخلوط گوگرد نیز در اینجا در بخش آخر مورد بحث قرار گرفته است (بخش 5.3.4.).

 

5.3.1. هالیدهای گوگرد (هالوژن سولفان)

 

ترکیبات شناخته شده در زیر به ترتیب کاهش حالت اکسیداسیون در گوگرد ذکر شده است. ترکیباتی با حالت های اکسیداسیون از +I تا +VI وجود دارد (بدون +III، و با +I فقط ترکیبات بسیار ناپایدار). تعداد هماهنگی گوگرد بر این اساس از یک تا شش متغیر است.شکل 5.3.1. فرمول خط ظرفیت S-fluorides - SVG

 

S VI X 6 ، S-hexahalides ، یعنی ترکیباتی با حداکثر حالت اکسیداسیون S فقط برای SF 6 یک گاز بی رنگ، بسیار بی اثر و غیر سمی است که می تواند از عناصر (احتراق گوگرد در جریان فلوئور) تولید شود. در مهندسی برق به عنوان یک عایق گاز عمل می کند، اما یک گاز گلخانه ای قدرتمند است. اگرچه ترکیبات مخلوطی مانند SF 5 Cl شناخته شده اند، اما به طور قابل توجهی به هیدرولیز حساس تر هستند.

 

اتصال در SF 6 در یک طرح MO ساده شده مانند شکل 5.3.2 نشان داده شده است. توضیح داد. فقط اوربیتال های p لیگاند فلوراید، که در امتداد محورهای پیوند قرار دارند، در نظر گرفته می شوند. با این حال، در تصاویر VRML از اوربیتال های محاسبه شده در زیر، تمام اوربیتال های F- p به داخل کشیده شده اند. سطوح S- d نیز مهم هستند.

 

شکل 5.3.2. طرح MO از SF 6 â € £ SVGو در اینجا می توانید اشکال اوربیتال های اشغال شده (به عنوان فایل های VRML) را نیز مشاهده کنید. اینها اوربیتالهای کوهن شام از یک محاسبه DFT-Orca با توابع عملکردی BP86 و def2-TZVPP هستند. اوربیتال ها به ترتیب افزایش انرژی مرتب شده اند، اما به دلیل محدودیت طرح بالا به پیوندهای Δ خالص، دوازده MO در شکل 5.3.2 وجود ندارد. با در نظر گرفتن تمام الکترون های ظرفیت S-(6) و F- p- (6*5)، در مجموع 18 MO اشغال شده وجود دارد:

 

یک MO باند S- s /F - p-د ƒ متشکل از S-3s و شش اوربیتال 2p فلوئور در امتداد جهت پیوند. با تقارن 1 گرم (شکل 5.3.2 را ببینید. )

 

سه MOs منحط p- دƒ-ضد پیوند ، که از اوربیتال های S- p- و 2 p- اوربیتال فلوئور که روی پیوندهای SF قرار دارند ، با تقارن t1u تشکیل می شوند ( شکل 5.3.2. را ببینید).

 

سه منحط F - p-د €-باید چهار قلب. اینها منجر به سهم p - د€ در اوراق قرضه SF می شود. سهام S- d نیز در اینجا نقش دارند.

 

دو MO منحط (!)، با پیوند p- دƒ ضعیف با تقارن eg ، که در آن یک جزء S- d غیر قابل چشم پوشی نیز قابل مشاهده است. در نمودار شکل 5.3.2. بدون این اجزای S- d ، این MO ها به طور کلی غیر الزام آور هستند.

 

MO 1

 

MO 2

 

سه مجموعه که هر کدام از سه ترکیب منحط F - p -AOs غیرپیوندی (همه تقارن t1u ) تشکیل شده است. اینها HOMO مولکول را تشکیل می دهند. فقط یک اوربیتال از هر مجموعه نشان داده شده است. MO ها دوباره بر اساس افزایش انرژی مرتب می شوند، اما تفاوت های انرژی اندک است.

 

F ترکیب جفت تنها 1

 

F ترکیب جفت تنها 2

 

F ترکیب جفت تنها 3

 

S V 2 F 10 مایع است. مولکول حاوی یک پیوند SS است، در اطراف هر اتم گوگرد هماهنگی هشت وجهی وجود دارد (شکل 5.3.3. را ببینید).شکل 5.3.3. ساختار S 2 F 10 ‣ SVG

 

S IV X 4 , S تتراهالیدها برای X = F، Cl شناخته می شوند. طبق مفهوم Gillespie-Nyholm، مولکول ها بیپرامیدهای مثلثی هستند (شکل 5.3.4.).شکل 5.3.4. ساختار SF 4 â € £ SVG

 

SF 4 یک عامل فلوئور کننده قوی است که به عنوان مثال توابع کربونیل را به گروه های CF 2 تبدیل می کند :> C=O + SF 4 âں¶ >CF 2و ترکیبات تری فلوئور را از اسیدهای کربوکسیلیک قابل دسترسی می کند:-COOH âں¶ -CF 3

 

از طرف دیگر ترکیب کلر SCl 4 تنها در زیر 30- درجه سانتیگراد پایدار است.

 

S II X 2 ، S-dihalides، با X = F و Cl شناخته می شوند. SF 2 یک گاز بی رنگ است، SCl 2 یک مایع قرمز است که در دمای اتاق به S 2 Cl 2 و Cl 2 تجزیه می شود .

 

ترکیبات S + I 2 X 2 برای همه هالوژن های X شناخته شده اند، اما ترکیبات Br و I بسیار ناپایدار هستند. S 2 F 2 گازی بی رنگ است که می توان آن را از AgF و گوگرد مذاب با کوئنچ به دست آورد. S 2 Cl 2 پایدارترین S-کلرید است. مایع زرد رنگ از نظر فنی می تواند برای ولکانیزه کردن لاستیک استفاده شود زیرا گوگرد عنصری را در خود حل می کند:S x + S 2 Cl 2 âں¶ Cl-S y -Cl (y=3-100)مولکول ها به دو شکل توتومر، یا به صورت تیونیل فلوراید، S=SX2 ، یا به صورت دی فلورودی سولفان XS=SX ، با ساختار مولکولی مشابه H2O2 وجود دارند .

 

در باترکیباتاکسیداسیون گوگرد به طور متوسط کمتر از 1 است.حالت2XnS پلی سولفور دی هالید

 

5.3.2. هالیدهای Se و Te (هالوژن سولفان)

 

ترکیبات هالوژن در زیر با توجه به کاهش حالت اکسیداسیون Se یا Te اشاره شده است. همه آنها پایدارتر از ترکیبات گوگردی مربوطه هستند.

 

از هگزا هالیدهای Se VI X 6 و TeX 6 ، فقط فلوریدها و چند هالید مخلوط مانند SeF 5 Cl شناخته شده اند. آنها گازهای بی رنگی هستند که (مشابه SF 6 ) نسبتاً پایدار هستند و فقط به آرامی هیدرولیز می شوند. آنها را می توان با فلوئوراسیون عناصر به دست آورد و - مانند SF 6 - به طور ایده آل هشت وجهی هستند.

 

در (Se/Te) V 2 F 10 موارد فوق برای S 2 F 10 را می توان در شکل 5.3.3 یافت. آرایش هشت وجهی پلکانی نشان داده شده است.

 

تتراهالیدهای با Se/Te در حالت اکسیداسیون +4، (Se/Te)X4 ، برای همه هالوژن ها شناخته شده اند. آنها را می توان از عناصر ساخته شده است. ساختار و روابط پیوندی آنها انتقال بین پیوندهای کووالانسی و یونی را نشان می دهد. آنها انواع مختلف ساختاری را تشکیل می دهند و بنابراین اغلب چندشکلی هستند. با جزئیات می دانید:

 

SeF 4 یک مولکول با هماهنگی تریگونال-دو هرمی در Se است (شکل 5.3.4. را ببینید). مایع واکنش دهنده یک عامل فلوئور کننده قوی است.

 

TeF 4 واکنش پذیرتر از SeF 4 است . زنجیره ای از گروه های هرمی مربع شکل TeF 5 متصل به سیس وجود دارد (شکل 5.3.5.).شکل 5.3.5. ساختار TeF 4 - SVG

 

در TeCl 4 جفت الکترون های غیر پیوندی دیگر از نظر استریو شیمیایی فعال نیستند. ساختار مولکولی از یک مکعب Te و Cl تشکیل شده است که از یک چهار وجهی Te تشکیل شده و در آن هر اتم Te به صورت هشت وجهی با کلر هماهنگ شده است (شکل 5.3.6 را ببینید).شکل 5.3.6. ساختار TeCl 4 و TeI 4 -- SVG

 

جفت الکترون های غیر پیوندی نیز در TeI 4 فعال نیستند . چهار قسمت 6 هشت وجهی از طریق لبه ها به یکدیگر متصل می شوند، به طوری که ساختار را می توان به عنوان بخشی از بسته بندی کره ها با شکاف های هشت وجهی پر مشاهده کرد (شکل 5.3.6. را ببینید).

 

دی هالیدها (Se/Te) +II X2 مشخصه ضعیفی دارند زیرا در فاز گاز تجزیه می شوند.

 

مونو هالیدها با Se و Te در حالت اکسیداسیون +1، (Se/Te) 2Cl2 ، نیز مشخصه ضعیفی دارند . آنها به طور مشابه با H 2 O 2 ساخته شده اند و می توانند از عناصر ساخته شوند.

 

شکل 5.3.7. ساختار TeF 4 - VRMLشکل 5.3.8. ساختار TeCl 4 - VRMLشکل 5.3.9. ساختار TeI 4 - VRML

 

5.3.3. یدیدها و ساب هالیدها

 

ویژگی های خاص ترکیبات تلوریوم کم هالوژن در زیر فقط به عنوان مکمل ذکر شده است. مشخص است که برخی از اجزای تلوریم ابتدایی حفظ می شود.شکل 5.3.10. سازه هالیدهای Te کم ظرفیت - SVG

 

در TeI، Te به طور رسمی مثبت و تک ظرفیتی است. این ترکیب دو شکل است: به شکل خ± مولکول های Te 4 I 4 وجود دارد که از یک حلقه Te 4 تشکیل شده و در آن یک بار دو ظرفیتی، یعنی Te خنثی، دو بار به طور رسمی تک ظرفیتی و یک بار Te 2+ وجود دارد (شکل 5.3. 11.). در خ²-TeI یک زنجیره Te وجود دارد که در آن ید یک بار پل زدن و یک بار به صورت انتهایی متصل می شود (شکل 5.3.12.).

 

علاوه بر این، هالیدهای پایین تر (subhalides) تلوریم وجود دارد که در آنها حالت اکسیداسیون کمتر از 1 است. در Te 3 Cl 2 (ساختار را ببینید به شکل 5.3.13.) هر سوم اتم Te در زنجیره توسط دو اتم Cl اکسید می شود. جامد خاکستری نقره ای در دمای 238 درجه سانتی گراد ذوب می شود. در Te 2 Br (شکل 5.3.14.) قطعات زنجیره ای از چهار اتم Te وجود دارد که توسط برم خاتمه می یابد. سوزن های خاکستری در دمای 224 درجه سانتی گراد ذوب می شوند.

 

شکل 5.3.11. خ±-TeI ‣ VRMLشکل 5.3.12. خ²-قسمت ‣ VRMLشکل 5.3.13. Te 3 Cl 2 â € £ VRMLشکل 5.3.14. Te 2 Br ‣ VRML

 

5.3.4. هالیدهای اکسید S

 

به عنوان انتقال به اکسیدهای گوگرد، دو گروه مهم از هالیدهای اکسید S، تیونیل هالیدهای SOX 2 و سولفوریل هالیدهای SO 2 X 2 ، باید در اینجا ذکر شوند.

 

مهمترین ترکیب تیونیل SOX 2 تیونیل کلرید، SOCl 2 با X=Cl است . ساختار مولکولی در شکل 5.3.15 نشان داده شده است. در سمت چپ نشان داده شده است. پیوند SO دارای اجزای پیوند دوگانه شفاف است. این نمایش با کلرزنی SO 2 با توجه به موارد زیر به دست می آید:SO 2 + PCl 5 âں¶ SOCl 2 + POCl 3یا با فسژن:COCl 2 + SO 2 âں¶ SOCl 2 + CO 2تیونیل کلرید دارای اثر کم‌آبی است:CrCl 3 .6 H 2 O + 6 SOCl 2 âں¶ CrCl 3 + 6 SO 2 + 12 HClمی توان از آن برای کلرزنی استفاده کرد:MO + SOCl 2 âں¶ MCl 2 + SO 2به عنوان یک حلال ثابت دی الکتریک بالا مفید است اما به هیدرولیز حساس است:SOCl 2 + H 2 O âں¶ SO 2 + 2 HCl

 

در میان ترکیبات سولفونیل (فرمول عمومی SO 2 X 2 ) ترکیب کلر، سولفونیل کورید، SO 2 Cl 2 نیز مهم ترین است. تولید از طریق کربن فعال در افزودن اکسیداتیو کلر به دی اکسید گوگرد صورت می گیرد:SO 2 + Cl 2 âں¶ SO 2 Cl 2این یک مولکول چهار وجهی تحریف شده با پیوندهای دوگانه است.

 

شکل 5.3.15. فرمول خط ظرفیت S-fluorides - SVGسایر ترکیبات مخلوط کمتر شناخته شده (و کم اهمیت تر) عبارتند از (شکل 5.3.15 را ببینید):

 

S 2 O 5 Cl 2 (پیروسولفونیل کلرید) با کلرزنی SO 3 تهیه می شود :2 SO 3 + PCl 5 âں¶ S 2 O 5 Cl 2 + POCl 3

 

SOF 4 یک مولکول تریگونال-دو هرمی است.

 

در SOF 6 گوگرد به صورت هشت وجهی هماهنگ است.

 

F 5 SOSF 5 = بیس (پنتا فلوئوروسولفور) اکسید.

 

<<<محتوی1. معرفی2. هیدروژن3. گازهای نجیب4. هالوژن ها5. کالکوژن ها6. پنتله7. تترله8. بور>>>

 

گوگرد یک عنصر شیمیایی با عدد اتمی 16 و نماد S ( از گوگرد لاتین ) است. این یک نافلز فراوان با رنگ زرد مشخص است. [ 1 ] این عنصر در ستارگان پرجرم ایجاد می‌شود که در آنها دمایی غالب است که باعث همجوشی بین یک هسته سیلیکون و یک هسته هلیوم دیگر در فرآیندی به نام نوکلئوسنتز ابرنواختری می‌شود . [ 2 ]

 

فسفر ←  گوگرد ← کلر

 

 

16آره 

        

        

                  

                  

                                

                                

جدول کامل • جدول گسترش یافته

 

اطلاعات کلی

نام ، نماد ، شماره

گوگرد، S، 16

سری شیمیایی

بدون فلزات

گروه ، دوره ، بلوک

16 ، 3 ، ص

جرم اتمی

32,065 (5)  u

پیکربندی الکترونیکی

[ Ne ] 3s 2 3p 4 _

سختی Mohs

2 ( Mohs )

الکترون در هر سطح

2، 8، 6 ( تصویر )

ظاهر

زرد لیمویی

خواص اتمی

شعاع متوسط

ساعت 100  بعد از ظهر

الکترونگاتیوی

2.58 ( مقیاس پاولینگ )

شعاع اتمی (کالک)

88  شب ( شعاع بور )

شعاع کووالانسی

ساعت 102  شب

شعاع واندروالس

ساعت 180  بعد از ظهر

حالت(های) اکسیداسیون

-2،+2،4، 6 ( اسید قوی )

انرژی یونیزاسیون 1

999.6  کیلوژول بر مول

انرژی یونیزاسیون دوم

2252 کیلوژول بر مول

سومین انرژی یونیزاسیون

3357 کیلوژول بر مول

انرژی یونیزاسیون چهارم

4556 کیلوژول بر مول

انرژی یونیزاسیون پنجم

7004.3 کیلوژول بر مول

انرژی یونیزاسیون 6

8495.8 کیلوژول بر مول

خطوط طیفی

 

مشخصات فیزیکی

حالت عادی

جامد

تراکم

1960  کیلوگرم بر متر 3

نقطه ذوب

388.36K (115 درجه سانتیگراد)

نقطه جوش

717.87 K (445 درجه سانتیگراد)

آنتالپی تبخیر

10.5  کیلوژول بر مول

آنتالپی فیوژن

1.7175  کیلوژول بر مول

فشار بخار

2.65 × 10 -20 Pa در 388 K

نقطه بحرانی

1314 K (1041 درجه سانتیگراد)

(20.7 مگاپاسکال) 20700000  Pa

چندین

ساختار کریستالی

ارتورومبیک

گرمای خاص

710  J / ( K کیلوگرم )

هدایت الکتریکی

5.0 × 10 -16  S / m

رسانایی گرمایی

0.269  W/(K·m)

پایدارترین ایزوتوپ ها

مقاله اصلی: ایزوتوپ های گوگرد

isoA.N.دوره زمانیM.D.ویرایشP.S.

MeV

32S _95.02٪پایدار با 16 نوترون

33S _0.75٪پایدار با 17 نوترون

34S _4.21٪پایدار با 18 نوترون

35S _مصنوعی87.32d _β -0.16735Cl _

36S _0.02٪پایدار با 20 نوترون

مقادیر SI و شرایط فشار و دمای معمولی ، مگر اینکه خلاف آن مشخص شده باشد.

 

گوگرد به صورت بومی در نواحی آتشفشانی یافت می شود و به صورت احیا شده و تشکیل سولفیدها و سولفو نمک ها و یا به صورت اکسید شده به صورت سولفات می باشد . این یک عنصر شیمیایی ضروری است که اسیدهای آمینه سیستئین و متیونین [ 3 ] را تشکیل می دهد و بنابراین برای سنتز پروتئین های موجود در همه موجودات زنده ضروری است. بیشتر به عنوان کود و همچنین در ساخت باروت ، ملین ، کبریت و حشره کش استفاده می شود .

 

دی اکسید گوگرد (دی اکسید گوگرد) رایج ترین، ساده ترین و تحریک کننده ترین اکسید گوگرد با فرمول شیمیایی SO2 است.دی اکسید گوگرد گازی بی رنگ و شفاف با بوی تند است. محلول در آب، اتانول و اتر، دی اکسید گوگرد مایع نسبتاً پایدار است. ، غیر فعال، غیر قابل احتراق و با هوا مخلوط انفجاری تشکیل نمی دهد.دی اکسید گوگرد خاصیت سفید کنندگی دارد.دی اکسید گوگرد معمولاً در صنعت برای سفید کردن خمیر، پشم، ابریشم، کلاه، کاه و غیره استفاده می شود. دی اکسید گوگرد همچنین می تواند از رشد قارچ ها و باکتری ها جلوگیری کند.

 

 

یک ایمیل برای ما بفرستید دانلود به PDF

جزئیات محصولبرچسب های محصولات

پارامترهای فنی

مشخصات

 

99.9٪

 

دی اکسید گوگرد

 

> 99.9٪

 

اتیلن

 

<50ppm

 

اکسیژن

 

<5ppm

 

نیتروژن

 

<10ppm

 

متان

 

<300ppm

 

پروپان

 

<500ppm

 

رطوبت (H2O)

 

<50ppm

 

دی اکسید گوگرد (دی اکسید گوگرد) رایج ترین، ساده ترین و تحریک کننده ترین اکسید گوگرد با فرمول شیمیایی SO2 است.دی اکسید گوگرد گازی بی رنگ و شفاف با بوی تند است. محلول در آب، اتانول و اتر، دی اکسید گوگرد مایع نسبتاً پایدار است. ، غیر فعال، غیر قابل احتراق و با هوا مخلوط انفجاری تشکیل نمی دهد.دی اکسید گوگرد خاصیت سفید کنندگی دارد.دی اکسید گوگرد معمولاً در صنعت برای سفید کردن خمیر، پشم، ابریشم، کلاه، کاه و غیره استفاده می شود. دی اکسید گوگرد همچنین می تواند از رشد کپک ها و باکتری ها جلوگیری کند. می تواند به عنوان نگهدارنده در انواع مختلف غذاها مانند میوه های خشک، سبزیجات ترشی و فرآورده های گوشتی فرآوری شده (مانند سوسیس و کالباس و همبرگر) استفاده شود. دی اکسید گوگرد همچنین به عنوان یک حلال آلی و مبرد استفاده می شود و برای تصفیه روغن های روان کننده مختلف استفاده می شود؛ از آن برای تولید تری اکسید گوگرد، اسید سولفوریک، سولفیت، تیوسولفات و همچنین به عنوان بخور استفاده می شود. مواد نگهدارنده، ضدعفونی کننده و کاهنده و غیره که در تولید گوگرد و به عنوان آفت کش ها و قارچ کش ها استفاده می شود. اقدامات احتیاطی در عملیات: به صورت هرمتیک بسته شده، اگزوز موضعی کافی و تهویه کامل ارائه شود. اپراتورها باید تحت آموزش های ویژه قرار گرفته و به شدت از رویه های عملیاتی پیروی کنند. توصیه می شود که اپراتورها از ماسک گاز فیلتری خود پرایم شونده (ماسک تمام صورت)، لباس محافظ گاز و دستکش لاستیکی استفاده کنند. دور از آتش و منابع حرارتی نگهداری شود و استعمال دخانیات در محل اکیداً ممنوع است. کار. دور از مواد قابل اشتعال و قابل احتراق نگهداری شود. جلوگیری شود. گاز یا بخار ناشی از نشت به هوای محل کار. از تماس با عوامل کاهنده خودداری کنید. در حین حمل و نقل بار و تخلیه کنید تا به سیلندرها و لوازم جانبی آسیب نرسد. مجهز به انواع و مقادیر مربوطه تجهیزات آتش نشانی و تجهیزات نشت اضطراری. اقدامات احتیاطی نگهداری: ذخیره کنید در انبار خنک و دارای تهویه. دور از آتش و منابع حرارتی نگهداری شود. دمای نگهداری نباید از 15 درجه سانتیگراد تجاوز کند. باید جدا از مواد به راحتی قابل احتراق (سوخت)، عوامل کاهنده و مواد شیمیایی خوراکی نگهداری شود و از مخلوط کردن آنها خودداری شود. محل نگهداری باید مجهز به تجهیزات درمان نشت اضطراری باشد.

 

کاربرد:

①پیش ساز اسید سولفوریک:

 

دی اکسید گوگرد یک واسطه در تولید اسید سولفوریک است که به تری اکسید گوگرد و سپس به اولئوم تبدیل می شود که به اسید سولفوریک تبدیل می شود.

 

 dsd htef

 

②به عنوان یک عامل کاهنده نگهدارنده:

 

دی اکسید گوگرد گاهی اوقات به عنوان یک نگهدارنده برای زردآلو خشک، انجیر خشک و سایر میوه های خشک استفاده می شود، همچنین کاهش دهنده خوبی است.

 

 r سبز

 

③به عنوان مبرد:

 

از آنجایی که دی اکسید گوگرد به راحتی متراکم می شود و گرمای تبخیر بالایی دارد، ماده ای کاندید برای مبردها است.

 

gewg gewgeg

 

بسته معمولی:

تولید - محصول

 

دی اکسید گوگرد SO2 مایع

 

اندازه بسته بندی

 

سیلندر 40 لیتری

 

سیلندر 800 لیتری

 

خالص پر کردن / وزن سیلندر

 

45 کیلوگرم

 

950 کیلوگرم

 

QTY در کانتینر 20 اینچی بارگیری شده است

 

250 سیلندر

 

14 سیلندر

 

وزن خالص کل

 

11.25 تن

 

13.3 تن

 

وزن وزن سیلندر

 

50 کیلوگرم

 

477 کیلوگرم

 

شیر فلکه

 

QF-10/CGA660

 

 مزیت - فایده - سود - منفعت:

①بیش از ده سال در بازار؛

 

②سازنده دارای گواهی ISO؛

 

③ تحویل سریع؛

 

④ منبع مواد خام پایدار؛

 

⑤ سیستم تجزیه و تحلیل آنلاین برای کنترل کیفیت در هر مرحله.

 

⑥ نیاز بالا و فرآیند دقیق برای رسیدگی به سیلندر قبل از پر کردن.

 

قبلی: اکسیژن (O2)

بعدی: تری کلرید بور (BCL3)

 

محصولات

محصولات زراعی

اخبار و رویدادها

درباره ما

مشاغل

دنبال چی میگردی؟

 

است

 

 

بازگشت

آلو خشک

KTS®

KTS® یک کود شفاف، بدون نیترات و کلرید است که دارای بالاترین میزان پتاسیم و گوگرد مایع موجود در بازار است.

 

KTS® یک محلول مایع شفاف بین خنثی و بازی است که حاوی 25% پتاس (K2O w/w) و 17% گوگرد (Sw/w) است. هر لیتر KTS حاوی 360 گرم پتاس (K2O) و 252 گرم گوگرد (S) است. KTS را می توان با آبیاری قطره ای، بارانی یا غرقابی اعمال کرد. می توان آن را با کودهای دیگر مخلوط کرد یا به عنوان محلول پاشی روی برخی از محصولات زراعی استفاده کرد.

 

فواید  

منبع مایع بسیار کارآمد از پتاسیم و گوگرد بدون کلرید و نیترات.

جذب پتاسیم در مقایسه با کودهای پتاسیم معمولی حداقل 30 درصد کارآمدتر است.

عملکرد، کیفیت و ماندگاری محصولات را افزایش می دهد.

گوگرد رهایش پایدار و سریع در دسترس را فراهم می کند.

در دسترس بودن و جذب فسفر و ریزمغذی ها توسط گیاهان را بهبود می بخشد.

مقاومت محصولات را در برابر تنش های محیطی افزایش می دهد.

 

 

KTS® را می توان برای طیف گسترده ای از محصولات زینتی، چمن، گلخانه ای و سایر محصولات کشاورزی اعمال کرد. نیاز به پتاسیم بسیاری از محصولات در طول دوره های رشد سریع و توسعه میوه ها به طور چشمگیری افزایش می یابد و KTS راه حل ایده آلی برای تامین پتاسیم و گوگرد به صورت مایع در دسترس برای محصولات است.

 



 

شروع کنید

 

ما

 

تخصص ها

 

کودها

 

اصلاح کننده خاک

 

کمکی ها

 

مخاطب

 



 

منبع مایع گوگرد

 

کود مایع

 

Agrinutrient S یک فرمول غذایی مایع است که برای تامین بخشی از نیتروژن و گوگرد مورد نیاز محصولات کشاورزی توسعه یافته است.

 

گوگرد در خاک در ترکیبات مختلفی وجود دارد که تحت فرآیندهای تبدیلی متعددی قرار می گیرند که مشابه چرخه نیتروژن هستند. محصول نهایی همیشه یون سولفات (SO42-) است که می تواند در محلول خاک باشد یا در خاک جذب شود. کلوئیدهای خاک.

 

به همین ترتیب، گوگرد را می توان به طور موقت توسط میکروب ها یا مواد هیومیک نیز تثبیت کرد، سولفات به عنوان یون منفی، مشابه یون نیترات، در معرض هیچ گونه جذب/تثبیت قابل ملاحظه ای در خاک نیست و به همین دلیل این خطر وجود دارد. به راحتی شسته شود.

خاک های سبک و خاک های ضعیف ساختاری خطر کمبود گوگرد را به ویژه پس از بارندگی های غیرعادی افزایش می دهند.

 

با توجه به فرمولاسیون آن، این محصول منجر به واکنش سریع قدرت، رشد و رنگ می شود، زیرا گوگرد کاتالیزوری است که نیتروژن را تثبیت و تبدیل می کند، به توسعه آنزیم ها کمک می کند و تشکیل گره هایی را برای تثبیت نیتروژن تقویت می کند.

 

صابون با افزودن گوگرد به مدت طولانی به عنوان یک درمان قدرتمند برای پوست شناخته شده است، اما همه دقیقا نمی دانند که گوگرد چه فوایدی برای پوست دارد. علاوه بر این، همه مصرف کنندگان با قوانین استفاده از صابون گوگرد در خانه آشنا نیستند. در نتیجه، امروز فروشگاه ما "فروشگاه ارگانیک" به شما پیشنهاد می دهد تا با مزایا و ویژگی های صابون حاوی گوگرد آشنا شوید .

 

گوگرد در طبیعت گسترده است ، بخشی از سنگ های سخت مختلف و همچنین به شکل یون های سولفات موجود در آب های طبیعی است. و بشر مدتها پیش یاد گرفت که از گوگرد برای نیازهای خود از جمله استفاده از آن به عنوان یک لوازم آرایشی استفاده کند.

 

برای مصارف آرایشی از گوگرد بسیار خالص به دست آمده با روش های شیمیایی، تقطیر و تبلور استفاده می شود. چنین گوگردی تا حد امکان به گوگردی که به طور طبیعی در بدن انسان وجود دارد نزدیک است و بنابراین می تواند به طور موثر در فرآیندهای بیولوژیکی خاصی شرکت کند.

 

استفاده از لوازم آرایشی حاوی گوگرد به ویژه صابون گوگرد در مراقبت از پوست چه فایده ای دارد؟ اول از همه،  گوگرد دارای قوی ترین خواص ضد عفونی کننده است و به طور موثر با باکتری های مضر، قارچ ها و حتی حشرات مبارزه می کند. علاوه بر این، گوگرد به طور طبیعی در لایه های بالایی پوست یافت می شود، جایی که بخشی از کراتین و ملانین است. در نتیجه اگر پوست به نوعی آسیب ببیند، تامین گوگرد از بیرون به بازگرداندن تعادل از دست رفته این عنصر و بازگرداندن وضعیت پوست به حالت طبیعی کمک می کند.

 

گوگرد موجود در ترکیب محصولات آرایشی و بهداشتی با توجه به ویژگی هایی که دارد در درمان افزایش رنگدانه های پوست، ترمیم پوست بعد از آکنه، التهاب، سبوره، گال و پسوریازیس و همچنین در پاکسازی آلودگی های آلوده اثر موثری دارد. منافذ، صاف و سفید کردن پوست. در عین حال، تولیدکنندگان معمولاً برای اقدامات پیشگیرانه حدود 3٪ گوگرد و برای اقدامات درمانی حدود 10٪ به محصولات اضافه می کنند.

 

صابون با گوگرد به دلیل در دسترس بودن و کارایی بالا محبوب است، علاوه بر این، استفاده از آن در خانه راحت است. با این حال، چنین صابونی را نمی توان مانند صابون توالت معمولی استفاده کرد، زیرا بسیار "قوی" است و می تواند باعث افزایش خشکی پوست و بروز واکنش های آلرژیک شود.

 

برای اطمینان از اینکه صابون گوگرد برای شما مناسب است، قبل از استفاده از آن، یک آزمایش کوچک در پشت مچ انجام دهید : ظاهر قرمزی یا حتی سوزش بیشتر، منع مصرف صابون است. همچنین اگر پوست شما زخم های باز دارد یا پوست شما بسیار خشک و حساس است، نباید از صابون استفاده کرد.

 

برای اهداف پیشگیرانه توصیه می شود از صابون حاوی گوگرد بیش از یک بار در روز و بیش از یک ماه متوالی استفاده نکنید . اگر از صابون گوگرد برای درمان بیماری های پوستی استفاده می شود، دفعات استفاده از آن باید با متخصص زیبایی یا متخصص پوستی که درمان را تجویز کرده است، در میان بگذارید. با این حال، در هر صورت، استفاده از صابون حاوی گوگرد بیش از 2 بار در روز بسیار نامطلوب است.

 

روش استفاده از صابون با گوگرد بسیار ساده است. یک تکه صابون باید با آب مرطوب شود و کف دست ها کف شود، پس از آن کف حاصل باید به دقت روی نواحی تحت درمان پوست اعمال شود. پوست را نمی توان کشید یا مالش داد! پس از 20-30 ثانیه، کف صابون باید با آب تمیز و گرم شسته شود، پس از آن باید یک عامل مرطوب کننده، به عنوان مثال، کرم، روی پوست اعمال شود.

 

فواید صابون با گوگرد توسط چندین مورد عملی موفقیت آمیز تایید شده است، با این حال، همانطور که قبلا ذکر شد، چنین صابونی می تواند پوست را خشک کند. به همین دلیل مهم است که به انتخاب صحیح صابون حاوی گوگرد توجه کنید و سعی کنید محصولاتی را که حاوی مواد مغذی و مرطوب کننده طبیعی هستند که اثرات تهاجمی گوگرد بر روی پوست را به حداقل می رساند ترجیح دهید. چنین موادی می‌تواند شامل روغن‌های گیاهی مختلف، مثلاً زیتون، و همچنین آب یا ژل آلوئه‌ورا، گلیسیرین، عصاره‌های میوه و توت و غیره باشد.

 

فروشگاه اینترنتی ما " فروشگاه ارگانیک " صابون طبیعی با گوگرد و ترکیبات طبیعی مفید - نارگیل، روغن زیتون و انگور، جوشانده بابونه، مریم گلی و سلندین، قطران توس، خاک رس، گلیسیرین، اسانس های اسطوخودوس، اکالیپتوس، ارس و سدر را ارائه می دهد. کربن فعال و غیره این صابون توسط سازندگانی مانند "YAKA"، "Home Doctor" تولید می شود. قیمت های مقرون به صرفه و تحویل سریع به شما کمک می کند صابون طبیعی مفیدی را برای مراقبت از زیبایی و سلامت پوست خود تهیه کنید!

 

گوگرد یک عنصر شیمیایی حیاتی برای گیاهان است. این بخشی از تمام پروتئین ها است که در برخی از اسیدهای آمینه موجود است. این جزء کودهای پیچیده است.

به خوبی برای همه شناخته شده است که بسیاری از گیاهان، محصولات فنی و علوفه ای در مراحل مختلف رشد نیاز به مراقبت و تغذیه دارند. قبل از کاشت، در فرآیند کاشت و رشد، حتی مدت ها قبل از شروع هر گونه اقدام (برای آماده سازی خاک)، لازم است تعدادی از اقدامات انجام شود که به جمع آوری محصول خوب در آینده کمک می کند. هم کشاورزان خصوصی و هم شرکت‌های بزرگ کشاورزی این را می‌دانند و هر کس به روش خود و با استفاده از طیف گسترده‌ای از ابزارها و طرح‌های کاربردی خود به این فرآیند نزدیک می‌شود. بی شک یکی از محبوب ترین کودهای معدنی گوگرد است.

 

موارد استفاده

گوگرد همچنین برای ولکانیزه کردن لاستیک، به عنوان قارچ کش در کشاورزی، و به عنوان گوگرد کلوئیدی - یک دارو استفاده می شود.

 

هدف: کود، ضد عفونی کننده، افزودنی مواد غذایی.

 

گوگرد یا گوگرد آسیاب شده دارای فرمول مولکولی است: S. در شرایط استاندارد، این ماده یک ترکیب پودری یا دانه ای به رنگ زرد است. هنگامی که حرارت داده می شود، می تواند در چربی ها حل شود، اما در آب نامحلول است. در حضور رطوبت یا مواد قلیایی، می تواند با آزاد شدن اکسیژن به سولفید هیدروژن تبدیل شود. این ترکیب به دلیل این واقعیت است که گوگرد دانه ای بزرگتر آسیاب یا خرد شده است.

 

گوگرد ماده ای غیرقابل جایگزین برای بخور اتاق ها، زیرزمین ها و اتاق های خدمات مختلف است که به منظور ضد عفونی انجام می شود.

 

روش ها در آنزیم شناسی، 2015

 

4 مکانیسم اثرات ضد التهابی H 2 S

 

توانایی H2S برای کاهش درد و التهاب قرن هاست که شناخته شده است، هرچند تا همین اواخر در سطح مولکولی شناخته نشده بود. چشمه های گوگرد طبیعی از دیرباز به عنوان وسیله ای برای کاهش علائم مجموعه ای از بیماری های التهابی مانند آرتریت روماتوئید استفاده می شود. در دهه گذشته، پیشرفت قابل توجهی در شناسایی مکانیسم های مولکولی زیربنای خواص ضد التهابی H 2 S صورت گرفته است ( شکل 2 ). یکی از اولین رویدادها در یک واکنش التهابی، جذب لکوسیت ها به محل آسیب است. این شامل تنظیم دگرگونی مولکول‌های چسبندگی روی اندوتلیوم عروقی و روی لکوسیت‌ها، چسبیدن لکوسیت‌ها به اندوتلیوم و سپس مهاجرت لکوسیت‌ها به فضای بینابینی است، از جایی که شیب کموتاکسین را به سمت محل آسیب/عفونت بالا می‌برند. شکل 3 ). H 2 S نقش فیزیولوژیکی کلیدی را در تنظیم این فرآیندها ایفا می کند. در واقع، H2S یک مهارکننده مقوی چسبندگی لکوسیت ها به اندوتلیوم عروقی است، همانطور که از مشاهدات مشهود است که تجویز مهارکننده های سنتز H2S منجر به افزایش بسیار سریع چسبندگی لکوسیت به اندوتلیال می شود ( زاناردو و همکاران، 2006). ). این فرآیند از طریق تنظیم مثبت مولکول چسبندگی بین سلولی-1 (ICAM-1) و P-سلکتین روی اندوتلیوم و آنتی ژن مرتبط با عملکرد لنفوسیت بر روی لکوسیت های در گردش انجام می شود ( Fiorucci et al., 2005 ) ( شکل 3 ). تجویز اهداکنندگان H2S اثر معکوس دارد، کاهش چسبندگی لکوسیت ها از طریق فعال کردن کانال های K + حساس به ATP بر روی لکوسیت ها و سلول های اندوتلیال. نشان داده شده است که اهداکنندگان H2S باعث سرکوب قابل توجهی از پاسخ های التهابی در چندین مدل حیوانی می شوند (در زیر بحث شده است). همچنین نشان داده شده است که H2S بیان ICAM-1 اندوتلیال را در پاسخ به غلظت بالای گلوکز خون سرکوب می کند ( Guan et al., 

 

شکل 2 . اثرات ضد التهابی سولفید هیدروژن (H2S ) . H 2 S می تواند از طریق مکانیسم های بسیاری بر بسیاری از جنبه های یک پاسخ التهابی تأثیر بگذارد. H 2 S یک مهارکننده مقوی چسبندگی لکوسیت ها به اندوتلیوم عروقی است که باعث محدود شدن خارج شدن لکوسیت ها و تشکیل ادم می شود. میتوکندری می تواند از H2S به عنوان یک اهدا کننده الکترون در تولید آدنوزین تری فسفات (ATP) استفاده کند ، به ویژه در هنگام آنکسی/هیپوکسی، و با انجام این کار تولید رادیکال های آزاد مشتق شده از اکسیژن آسیب رسان به بافت را کاهش می دهد. اثرات ضد دردی H2S در مدل های درد احشایی نشان داده شده است. با مهار فسفودی استرازها (PDE)، H 2 S می تواند سطوح مونوفسفات گوانیلات حلقوی بافتی (GMP) را افزایش دهد، که می تواند به اتساع عروق کمک کند. H 2 S از طریق مکانیسم های مختلف، از جمله ارتقاء آپوپتوز نوتروفیل، باعث رفع التهاب می شود. اثرات آنتی اکسیدانی H 2 S آسیب بافتی را بیشتر کاهش می دهد. چندین سیستم ضد التهابی و آنتی اکسیدانی توسط H2S از طریق اثرات آن بر فاکتورهای رونویسی (از جمله NfκB) فعال می شوند . از طریق مکانیسم های متعدد، از جمله القای بیان سیکلواکسیژناز-2 و تحریک رگ زایی، H2S می تواند ترمیم بافت آسیب دیده را ارتقا دهد.

 

چسبندگی لکوسیت ها به اندوتلیوم عروقی را تنظیم می کند. (الف) H2S تولید شده از طریق سیستاتیون γ-لیاز (CSE) به طور مقوی از چسبیدن لکوسیت ها به اندوتلیوم، از طریق فعال شدن کانال های K + وابسته به ATP بر روی لکوسیت ها و اندوتلیوم، جلوگیری می کند. این فعالیت بیان CD11/CD18 را روی لکوسیت ها و هر دو P-selectin و ICAM-1 در اندوتلیوم را کاهش می دهد. (B) هنگامی که سنتز H2S مهار می شود، مانند β-سیانو آلانین (BCA)، CD11/CD18، و بیان P-سلکتین افزایش می یابد، که منجر به غلتش، چسبندگی و خارج شدن لکوسیت می شود. مهار سنتز H2S همچنین منجر به افزایش تشکیل ادم می شود.

 

بازتولید شده از Zanardo و همکاران. (2006) با اجازه ناشر.

 

مطالعات با استفاده از موش‌های تراریخته که سطوح پایین‌تر از حد طبیعی H2S تولید می‌کنند، شواهد بیشتری برای نقش کلیدی H2S در تعدیل چسبندگی لکوسیت-اندوتلیال ارائه کرده‌اند . موش هایی که برای ژن CBS هتروزیگوت هستند، نفوذپذیری عروقی، سرعت چرخش لکوسیت کندتر و افزایش سطح چسبندگی لکوسیت ها به اندوتلیوم عروقی را نشان می دهند ( Kamath et al., 2006 ). موش‌هایی که کمبود ویتامین B ناشی از رژیم غذایی دارند ظرفیت سنتز H2S را کاهش می‌دهند ( از طریق CSE و CBS که برای فعالیت خود به ویتامین B6 نیاز دارند ) همچنین پاسخ‌های التهابی قابل توجهی از جمله تجمع لکوسیت‌ها در بافت‌های آسیب‌دیده را نشان می‌دهند ( Flannigan) . و همکاران، 2014 ).

 

مکانیسم های زیربنایی توانایی H2S برای مهار چسبیدن لکوسیت ها به اندوتلیوم عروقی نیز شامل پروتئین ضد التهابی، انکسین-1 است. Annexin-1 در نوتروفیل ها وجود دارد و در طی واکنش های التهابی به عنوان بخشی از فرآیند القای حل مناسب التهاب آزاد می شود ( Perretti & D'Acquisto، 2009؛ Serhan et al., 2007; Vong et al., 2007 ). غلظت‌های میکرومولاری NaHS باعث انتقال چشمگیر انکسین-1 از سیتوزول به غشای نوتروفیل‌های انسانی می‌شود ( Brancaleone، Sampaio، Cirino، Flower و Perretti، 2011 ). در آماده سازی ونول مزانتریک، اهداکننده H2S قادر به سرکوب چسبندگی و مهاجرت لکوسیت های ناشی از IL-1 بود. وابستگی پاسخ H2S به انکسین-1 بیشتر با فقدان اثر NaHS نشان داده شد که آزمایش‌های مشابهی در موش‌های فاقد آنکسین-1 انجام شد ( Brancaleone و همکاران، 2011 ). موش‌های دارای کمبود Annexin-1 یک تنظیم مثبت CBS و CSE را در بافت‌های مختلف نشان می‌دهند، که بیشتر از نقش این پپتید در تنظیم سنتز H2S حمایت می‌کند . نقش آنکسین-1 در واسطه اثرات ضد التهابی H2S در ماکروفاژها نیز نشان داده شده است. H2S می‌تواند بیان iNOS و سیکلواکسیژناز (COX)-2 ناشی از اندوتوکسین را کاهش دهد ، اما این اثرات در موش‌های فاقد آنکسین-1 وجود نداشت ( Brancaleone و همکاران، 201

 

استفاده می کند

 

سولفید هیدروژن به طور طبیعی و همچنین با تعدادی از روش های تجاری تولید می شود. معمولاً در ذخایر نفت، گازهای آتشفشانی، چشمه‌های گوگرد طبیعی ، ذخایر گاز طبیعی و هر جایی که یک ماده آلی در حال پوسیدگی است (مانند کود دامی و فاضلاب) یافت می‌شود . ممکن است در طول عملیات در کارخانه‌های گاز تولیدی، کارخانه‌های کاغذ، کارخانه‌های پتروشیمی، در کارخانه‌های دباغی و تولید آب سنگین برای راکتورهای هسته‌ای در محیط آزاد شود. منبع اولیه سولفید هیدروژن به عنوان محصول فرعی تصفیه گازهای طبیعی و پالایشگاهی گزارش شده است. ممکن است زمانی که سولفید یا اسید سولفوریک در مخلوط ها یا هنگام دباغی چرم، در هنگام ساخت چسب، بازیافت فلز و ولکانیزه کردن لاستیک استفاده می شود، تولید شود.

 

سولفید هیدروژن در متالورژی، به عنوان یک معرف در شیمی تجزیه، در ساخت سولفید سدیم، در تولید آب سنگین، و در یک زمان، به عنوان یک ضد عفونی کننده کشاورزی استفاده می شود. منبع اصلی گوگرد عنصری و اسید سولفوریک است.

 

مشاهده فصلکتاب کاوش

 

عصب شناسی شغلی

 

تی ال. گویدوتی ، در کتاب راهنمای نورولوژی بالینی، 2015

 

عمومی

 

در مقادیر 5 و 10  پی پی ام، قرار گرفتن در معرض سولفید هیدروژن به نظر می رسد که باعث انتقال زودهنگام از متابولیسم هوازی به بی هوازی در بزرگسالان در حال استراحت و ورزش می شود که با مهار جزئی متابولیسم هوازی سازگار است، اما این با علائم ذهنی یا اثرات بالینی مشهود همراه نیست ( بهامبانی و همکاران .، 1994، 1996a، b، 1997 ).

 

شهر روتوروا، نیوزیلند، با سطوح بسیار کمتر قرار گرفتن در معرض، اما مطمئناً در مقایسه با اکثر جوامع، مرتفع است، مرکز فرهنگی مردم مائوری، که در آن چشمه‌های گوگرد و منابع زمین گرمایی زیادی نیز وجود دارد. در روتوروا، سطح سولفید هیدروژن محیط بالا است، به طور متوسط 5  پی پی ام، گاهی اوقات به 100  پی پی ام می رسد. مطالعات بوم‌شناختی ساکنان روتوروآ، برخی عوارض بیش از حد را در اختلالات سیستم عصبی مرکزی و محیطی، با افزایش اختلالات محیطی، از جمله مونونوریت، نشان می‌دهد ( بیتس و همکاران، 2002 ).

 

در Rotorua، خطر ابتلا به بیماری قلبی عروقی مشاهده شد، اما خطر کمتری برای سکته مغزی و شواهدی برای شیوع بالای فشار خون بالا مشاهده شد، که متناقض است، مگر اینکه به نحوی مکانیسم‌های فیزیولوژیکی عامل را منعکس کند. این مطالعه انواع مخدوش کننده های بالقوه، از جمله جیوه (که اندازه گیری نشده بود) و سایر سولفیدها (گزارش نشده) را در نظر نگرفت ( بیتس و همکاران، 1997 ). مطالعات بوم‌شناختی از این نوع، ذاتاً یک طرح مطالعه ضعیف برای بررسی اتیولوژیک هستند و نباید شواهد قوی برای علت شناسی در نظر گرفته شوند.

 

مشاهده فصلکتاب کاوش

 

جغرافیای فیزیکی جلبک های آب شیرین

 

J. Padisák ، در دایره المعارف آبهای داخلی، 2009

 

تاکسی زیرجهان وطنی

 

منطقی است که واژه «جهان وطنی» (به بیان دقیق، تقریباً در همه جا و در بسیاری از انواع دریاچه ها وجود دارد) با عبارت «زیر جهان وطنی» جایگزین شود، جایی که برای گونه هایی که در سراسر جهان وجود دارند، اما فقط به صورت «مناسب» به کار می رود. زیستگاه ها بهترین نمونه ها جلبک های چشمه آب گرم هستند که در محدوده باریکی از شرایط محیطی شکوفا می شوند و هر جا که این شرایط برآورده شود کم و بیش رخ می دهد. بهترین نمونه‌ها عبارتند از سیانوباکتری ماتیگوکلادوس لامینوسوس (Cohn ex. Born & Flah.) Kirchner در چشمه‌های آب گرم با دمای 45 تا 60  درجه سانتی‌گراد، یا جلبک‌های قرمز مرموز، Galdieria sulphurica (Galdieri) Merola و Cyanidium caldarium (Tilden) Geitler که در آب گرم زندگی می‌کنند. چشمه های اسیدی و گوگردی با مقادیر pH از 0.5 تا 3 و دمای تا 56  درجه سانتیگراد.

 

بنابراین، توزیع گسترده چنین گونه هایی شبیه موزاییک است که منعکس کننده توزیع متناظر زیستگاه ها است. در میان موجودات پلانکتون، گونه هایی مانند Microcystis aeruginosa ، M. wesenbergii ، Planktothrix agardhii و در واقع، اکثر جلبک های پلانکتون دارای پراکندگی جغرافیایی گسترده ای هستند. نسبت نسبی گونه‌های زیر کیهانی در فیتوپلانکتون مطمئناً بالاتر از هر گروه دیگری از جلبک‌های غیرپلانکتون آب شیرین است. مقایسه مجموعه‌های تابستانی معمولی در دریاچه‌های معتدل نشان‌دهنده همپوشانی بزرگ با انجمن‌های کل سال در دریاچه‌های گرمسیری است (به عنوان مثال، Urosolenia spp.، Aulacoseira granulata var. angustissima ، C. raciborskii ). از سوی دیگر، یک بررسی دقیق در منطقه جغرافیایی فیزیکی هند و مالایا نشان داده است که شیب ارتفاعی نیز وجود دارد. دریاچه‌های دشت گرمسیری تحت سلطه گونه‌های نیمه‌جهانی و پانتروپیکال قرار دارند. ترکیب جوامع جلبکی به طور قابل توجهی در امتداد شیب ارتفاعی تغییر می کند: گونه های استوایی به تدریج با گونه های مشخصه برای آب و

 

رفتن به محتوای اصلی

لوگوی الزویر

 

چشمه های گوگرد

چشمه های گوگردی، از جمله چشمه های آب گرم، زیستگاه دیگری است که GSB در آن رخ می دهد.

 

از جانب: دایره المعارف آبهای داخلی ، 2009

 

اصطلاحات مرتبط:

ماکرو بی مهرگاندیاتومسیانوباکتری هاچشمه (آب)لیمنولوژیپارک های ملیچشمه های آب گرممیکروارگانیسمعلوم بیولوژیکیآرکیا

مشاهده همه موضوعات

سولفید هیدروژن در زیست شناسی ردوکس، بخش B

Burcu Gemici ، John L. Wallace ، در روش ها در آنزیم شناسی، 2015

 

4 مکانیسم اثرات ضد التهابی H 2 S

توانایی H2S برای کاهش درد و التهاب قرن هاست که شناخته شده است، هرچند تا همین اواخر در سطح مولکولی شناخته نشده بود. چشمه های گوگرد طبیعی از دیرباز به عنوان وسیله ای برای کاهش علائم مجموعه ای از بیماری های التهابی مانند آرتریت روماتوئید استفاده می شود. در دهه گذشته، پیشرفت قابل توجهی در شناسایی مکانیسم های مولکولی زیربنای خواص ضد التهابی H 2 S صورت گرفته است ( شکل 2 ). یکی از اولین رویدادها در یک واکنش التهابی، جذب لکوسیت ها به محل آسیب است. این شامل تنظیم دگرگونی مولکول‌های چسبندگی روی اندوتلیوم عروقی و روی لکوسیت‌ها، چسبیدن لکوسیت‌ها به اندوتلیوم و سپس مهاجرت لکوسیت‌ها به فضای بینابینی است، از جایی که شیب کموتاکسین را به سمت محل آسیب/عفونت بالا می‌برند. شکل 3 ). H 2 S نقش فیزیولوژیکی کلیدی را در تنظیم این فرآیندها ایفا می کند. در واقع، H2S یک مهارکننده مقوی چسبندگی لکوسیت ها به اندوتلیوم عروقی است، همانطور که از مشاهدات مشهود است که تجویز مهارکننده های سنتز H2S منجر به افزایش بسیار سریع چسبندگی لکوسیت به اندوتلیال می شود ( زاناردو و همکاران، 2006). ). این فرآیند از طریق تنظیم مثبت مولکول چسبندگی بین سلولی-1 (ICAM-1) و P-سلکتین روی اندوتلیوم و آنتی ژن مرتبط با عملکرد لنفوسیت بر روی لکوسیت های در گردش انجام می شود ( Fiorucci et al., 2005 ) ( شکل 3 ). تجویز اهداکنندگان H2S اثر معکوس دارد، کاهش چسبندگی لکوسیت ها از طریق فعال کردن کانال های K + حساس به ATP بر روی لکوسیت ها و سلول های اندوتلیال. نشان داده شده است که اهداکنندگان H2S باعث سرکوب قابل توجهی از پاسخ های التهابی در چندین مدل حیوانی می شوند (در زیر بحث شده است). همچنین نشان داده شده است که H2S بیان ICAM-1 اندوتلیال را در پاسخ به غلظت بالای گلوکز خون سرکوب می کند ( Guan et al., 2013 ).

 

 

برای دانلود تصویر در اندازه واقعی وارد شوید

شکل 2 . اثرات ضد التهابی سولفید هیدروژن (H2S ) . H 2 S می تواند از طریق مکانیسم های بسیاری بر بسیاری از جنبه های یک پاسخ التهابی تأثیر بگذارد. H 2 S یک مهارکننده مقوی چسبندگی لکوسیت ها به اندوتلیوم عروقی است که باعث محدود شدن خارج شدن لکوسیت ها و تشکیل ادم می شود. میتوکندری می تواند از H2S به عنوان یک اهدا کننده الکترون در تولید آدنوزین تری فسفات (ATP) استفاده کند ، به ویژه در هنگام آنکسی/هیپوکسی، و با انجام این کار تولید رادیکال های آزاد مشتق شده از اکسیژن آسیب رسان به بافت را کاهش می دهد. اثرات ضد دردی H2S در مدل های درد احشایی نشان داده شده است. با مهار فسفودی استرازها (PDE)، H 2 S می تواند سطوح مونوفسفات گوانیلات حلقوی بافتی (GMP) را افزایش دهد، که می تواند به اتساع عروق کمک کند. H 2 S از طریق مکانیسم های مختلف، از جمله ارتقاء آپوپتوز نوتروفیل، باعث رفع التهاب می شود. اثرات آنتی اکسیدانی H 2 S آسیب بافتی را بیشتر کاهش می دهد. چندین سیستم ضد التهابی و آنتی اکسیدانی توسط H2S از طریق اثرات آن بر فاکتورهای رونویسی (از جمله NfκB) فعال می شوند . از طریق مکانیسم های متعدد، از جمله القای بیان سیکلواکسیژناز-2 و تحریک رگ زایی، H2S می تواند ترمیم بافت آسیب دیده را ارتقا دهد.

 

تکثیر شده از چان و والاس (2013) ، با اجازه ناشر.

 

برای دانلود تصویر در اندازه واقعی وارد شوید

شکل 3 . سولفید هیدروژن (H2S ) چسبندگی لکوسیت ها به اندوتلیوم عروقی را تنظیم می کند. (الف) H2S تولید شده از طریق سیستاتیون γ-لیاز (CSE) به طور مقوی از چسبیدن لکوسیت ها به اندوتلیوم، از طریق فعال شدن کانال های K + وابسته به ATP بر روی لکوسیت ها و اندوتلیوم، جلوگیری می کند. این فعالیت بیان CD11/CD18 را روی لکوسیت ها و هر دو P-selectin و ICAM-1 در اندوتلیوم را کاهش می دهد. (B) هنگامی که سنتز H2S مهار می شود، مانند β-سیانو آلانین (BCA)، CD11/CD18، و بیان P-سلکتین افزایش می یابد، که منجر به غلتش، چسبندگی و خارج شدن لکوسیت می شود. مهار سنتز H2S همچنین منجر به افزایش تشکیل ادم می شود.

 

بازتولید شده از Zanardo و همکاران. (2006) با اجازه ناشر.

مطالعات با استفاده از موش‌های تراریخته که سطوح پایین‌تر از حد طبیعی H2S تولید می‌کنند، شواهد بیشتری برای نقش کلیدی H2S در تعدیل چسبندگی لکوسیت-اندوتلیال ارائه کرده‌اند . موش هایی که برای ژن CBS هتروزیگوت هستند، نفوذپذیری عروقی، سرعت چرخش لکوسیت کندتر و افزایش سطح چسبندگی لکوسیت ها به اندوتلیوم عروقی را نشان می دهند ( Kamath et al., 2006 ). موش‌هایی که کمبود ویتامین B ناشی از رژیم غذایی دارند ظرفیت سنتز H2S را کاهش می‌دهند ( از طریق CSE و CBS که برای فعالیت خود به ویتامین B6 نیاز دارند ) همچنین پاسخ‌های التهابی قابل توجهی از جمله تجمع لکوسیت‌ها در بافت‌های آسیب‌دیده را نشان می‌دهند ( Flannigan) . و همکاران، 2014 ).

 

مکانیسم های زیربنایی توانایی H2S برای مهار چسبیدن لکوسیت ها به اندوتلیوم عروقی نیز شامل پروتئین ضد التهابی، انکسین-1 است. Annexin-1 در نوتروفیل ها وجود دارد و در طی واکنش های التهابی به عنوان بخشی از فرآیند القای حل مناسب التهاب آزاد می شود ( Perretti & D'Acquisto، 2009؛ Serhan et al., 2007; Vong et al., 2007 ). غلظت‌های میکرومولاری NaHS باعث انتقال چشمگیر انکسین-1 از سیتوزول به غشای نوتروفیل‌های انسانی می‌شود ( Brancaleone، Sampaio، Cirino، Flower و Perretti، 2011 ). در آماده سازی ونول مزانتریک، اهداکننده H2S قادر به سرکوب چسبندگی و مهاجرت لکوسیت های ناشی از IL-1 بود. وابستگی پاسخ H2S به انکسین-1 بیشتر با فقدان اثر NaHS نشان داده شد که آزمایش‌های مشابهی در موش‌های فاقد آنکسین-1 انجام شد ( Brancaleone و همکاران، 2011 ). موش‌های دارای کمبود Annexin-1 یک تنظیم مثبت CBS و CSE را در بافت‌های مختلف نشان می‌دهند، که بیشتر از نقش این پپتید در تنظیم سنتز H2S حمایت می‌کند . نقش آنکسین-1 در واسطه اثرات ضد التهابی H2S در ماکروفاژها نیز نشان داده شده است. H2S می‌تواند بیان iNOS و سیکلواکسیژناز (COX)-2 ناشی از اندوتوکسین را کاهش دهد ، اما این اثرات در موش‌های فاقد آنکسین-1 وجود نداشت ( Brancaleone و همکاران، 2011 ).

 

سولفید هیدروژن

بتی جی لوسی ، در دایره المعارف سم شناسی (ویرایش دوم)، 2005

 

استفاده می کند

سولفید هیدروژن به طور طبیعی و همچنین با تعدادی از روش های تجاری تولید می شود. معمولاً در ذخایر نفت، گازهای آتشفشانی، چشمه‌های گوگرد طبیعی ، ذخایر گاز طبیعی و هر جایی که یک ماده آلی در حال پوسیدگی است (مانند کود دامی و فاضلاب) یافت می‌شود . ممکن است در طول عملیات در کارخانه‌های گاز تولیدی، کارخانه‌های کاغذ، کارخانه‌های پتروشیمی، در کارخانه‌های دباغی و تولید آب سنگین برای راکتورهای هسته‌ای در محیط آزاد شود. منبع اولیه سولفید هیدروژن به عنوان محصول فرعی تصفیه گازهای طبیعی و پالایشگاهی گزارش شده است. ممکن است زمانی که سولفید یا اسید سولفوریک در مخلوط ها یا هنگام دباغی چرم، در هنگام ساخت چسب، بازیافت فلز و ولکانیزه کردن لاستیک استفاده می شود، تولید شود.

 

سولفید هیدروژن در متالورژی، به عنوان یک معرف در شیمی تجزیه، در ساخت سولفید سدیم، در تولید آب سنگین، و در یک زمان، به عنوان یک ضد عفونی کننده کشاورزی استفاده می شود. منبع اصلی گوگرد عنصری و اسید سولفوریک است.

 

عصب شناسی شغلی

تی ال. گویدوتی ، در کتاب راهنمای نورولوژی بالینی، 2015

 

عمومی

در مقادیر 5 و 10  پی پی ام، قرار گرفتن در معرض سولفید هیدروژن به نظر می رسد که باعث انتقال زودهنگام از متابولیسم هوازی به بی هوازی در بزرگسالان در حال استراحت و ورزش می شود که با مهار جزئی متابولیسم هوازی سازگار است، اما این با علائم ذهنی یا اثرات بالینی مشهود همراه نیست ( بهامبانی و همکاران .، 1994، 1996a، b، 1997 ).

 

شهر روتوروا، نیوزیلند، با سطوح بسیار کمتر قرار گرفتن در معرض، اما مطمئناً در مقایسه با اکثر جوامع، مرتفع است، مرکز فرهنگی مردم مائوری، که در آن چشمه‌های گوگرد و منابع زمین گرمایی زیادی نیز وجود دارد. در روتوروا، سطح سولفید هیدروژن محیط بالا است، به طور متوسط 5  پی پی ام، گاهی اوقات به 100  پی پی ام می رسد. مطالعات بوم‌شناختی ساکنان روتوروآ، برخی عوارض بیش از حد را در اختلالات سیستم عصبی مرکزی و محیطی، با افزایش اختلالات محیطی، از جمله مونونوریت، نشان می‌دهد ( بیتس و همکاران، 2002 ).

 

در Rotorua، خطر ابتلا به بیماری قلبی عروقی مشاهده شد، اما خطر کمتری برای سکته مغزی و شواهدی برای شیوع بالای فشار خون بالا مشاهده شد، که متناقض است، مگر اینکه به نحوی مکانیسم‌های فیزیولوژیکی عامل را منعکس کند. این مطالعه انواع مخدوش کننده های بالقوه، از جمله جیوه (که اندازه گیری نشده بود) و سایر سولفیدها (گزارش نشده) را در نظر نگرفت ( بیتس و همکاران، 1997 ).

 

مطالعات بوم‌شناختی از این نوع، ذاتاً یک طرح مطالعه ضعیف برای بررسی اتیولوژیک هستند و نباید شواهد قوی برای علت شناسی در نظر گرفته شوند.

 

جغرافیای فیزیکی جلبک های آب شیرین

J. Padisák ، در دایره المعارف آبهای داخلی، 2009

 

تاکسی زیرجهان وطنی

منطقی است که واژه «جهان وطنی» (به بیان دقیق، تقریباً در همه جا و در بسیاری از انواع دریاچه ها وجود دارد) با عبارت «زیر جهان وطنی» جایگزین شود، جایی که برای گونه هایی که در سراسر جهان وجود دارند، اما فقط به صورت «مناسب» به کار می رود. زیستگاه ها بهترین نمونه ها جلبک های چشمه آب گرم هستند که در محدوده باریکی از شرایط محیطی شکوفا می شوند و هر جا که این شرایط برآورده شود کم و بیش رخ می دهد. بهترین نمونه‌ها عبارتند از سیانوباکتری ماتیگوکلادوس لامینوسوس (Cohn ex. Born & Flah.) Kirchner در چشمه‌های آب گرم با دمای 45 تا 60  درجه سانتی‌گراد، یا جلبک‌های قرمز مرموز، Galdieria sulphurica (Galdieri) Merola و Cyanidium caldarium (Tilden) Geitler که در آب گرم زندگی می‌کنند. چشمه های اسیدی و گوگردی با مقادیر pH از 0.5 تا 3 و دمای تا 56  درجه سانتیگراد.

 

بنابراین، توزیع گسترده چنین گونه هایی شبیه موزاییک است که منعکس کننده توزیع متناظر زیستگاه ها است. در میان موجودات پلانکتون، گونه هایی مانند Microcystis aeruginosa ، M. wesenbergii ، Planktothrix agardhii و در واقع، اکثر جلبک های پلانکتون دارای پراکندگی جغرافیایی گسترده ای هستند. نسبت نسبی گونه‌های زیر کیهانی در فیتوپلانکتون مطمئناً بالاتر از هر گروه دیگری از جلبک‌های غیرپلانکتون آب شیرین است. مقایسه مجموعه‌های تابستانی معمولی در دریاچه‌های معتدل نشان‌دهنده همپوشانی بزرگ با انجمن‌های کل سال در دریاچه‌های گرمسیری است (به عنوان مثال، Urosolenia spp.، Aulacoseira granulata var. angustissima ، C. raciborskii ). از سوی دیگر، یک بررسی دقیق در منطقه جغرافیایی فیزیکی هند و مالایا نشان داده است که شیب ارتفاعی نیز وجود دارد. دریاچه‌های دشت گرمسیری تحت سلطه گونه‌های نیمه‌جهانی و پانتروپیکال قرار دارند. ترکیب جوامع جلبکی به طور قابل توجهی در امتداد شیب ارتفاعی تغییر می کند: گونه های استوایی به تدریج با گونه های مشخصه برای آب و هوای سردتر جایگزین می شوند. منطقه انتقال بین 1700 تا 2500  متر بالاتر از سطح دریا است. به عنوان مثال، گونه معمولی معتدل، Ceratium hirundinella ، تنها از دریاچه های کوهستانی مرتفع در منطقه هند و مالایا گزارش شده است.

 

سیستماتیک مولکولی و تکامل بندپایان

مارجوری ای. هوی ، در ژنتیک مولکولی حشرات (نسخه سوم)، 2013

 

12.7.2 سه دامنه

دیدگاه جدیدتر این است که سه حوزه اصلی زندگی وجود دارد (Archaebacteria، Eubacteria، و Eukaryota) ( Wose et al. 1990, Doolittle 1999, Woese 2000 ). "باکتری ها" بر اساس تنوع در زیر واحد کوچک rRNA به دو گروه تقسیم شدند: باکتری های سنتی (به نام Eubacteria) و گروهی که قبلاً شناسایی نشده بودند (Archaebacteria یا Archaea) که حاوی اعضایی هستند که در محیط های شدید مانند چشمه های آب گرم، گوگرد زندگی می کنند. چشمه ها و دریچه های عمیق ( Wose 1987 ). Woese (1987) در نظر گرفت که Archaea ممکن است اولین موجودات روی زمین باشد زیرا آنها در چنین محیط های شدید زندگی می کنند، اگرچه اکنون می دانیم که Archaea در زیستگاه های کمتر افراطی وجود دارد ( Brochier-Armanet et al. 2011 ). با این حال، جداسازی "باکتری ها" به دو حوزه با رتبه ا